Tester på järn och dess föreningar. Kemi testa järn och dess föreningar

Järnföreningar och legeringar

1. Järn (III) sulfat kan erhållas genom interaktion av ämnen vars formler är:

a) Fe och H 2 SO 4 (utspädd) b) Fe 2 O 3 och Na 2 SO 4 c) Fe 2 O 3 och H 2 SO 4 d) Fe och CuSO 4

2. För att känna igen järn(III)-katjonen kan du använda ämnen vars formler är:

a) H2O b) NaNO3 c) NaOH d) KSCN

Skriv ekvationerna för motsvarande reaktioner

3. Järn(III)oxid reagerar med varje ämne i serien:

a) C, SO3, HCl b) Al, N2O5, NaCl

c) CO, NaOH, KNO3 d) H2SO4, NO, BaCl2

Skriv reaktionsekvationerna för ämnen i denna serie med järn(III)oxid

4. Fyll i ekvationerna för möjliga reaktioner:

a) Fe 2 O 3 + HCl → b) Fe(OH) 3 + O 2 + H 2 O →

c) Fe3O4 + Al → d) Fe(OH)2 + O2 + H2O →

5. Gör ekvationer för följande transformationer:

FeSO 4 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3

Analysera ekvation 2 som OVR. För reaktion 3, skriv de molekylära och förkortade jon-molekylekvationerna

6. För att skilja järn(II)klorid från järn(III)klorid kan du använda ett reagens vars formel är:

a) AgNO3 b) KOH c) H2SO4 d) Cu

Skriv den förkortade jon-molekylära ekvationen för motsvarande reaktion och ange deras egenskaper

7. Listan inkluderar: ammoniak, järn, gjutjärn, koppar, olja, kalkvatten - antalet blandningar är lika med:

a) fem b) fyra c) tre d) två

8. Beräkna massan av en lösning med en massfraktion svavelsyra på 12 %, som kan reagera med 32 g järn(III)oxid.

9 Kemitest: Järn och dess föreningar

1. Positionen för ett element med följande elektronfördelning 2,8,14,2 i PSHE

A) 4:e perioden, 8:e gruppens huvudundergrupp

B) 3:e perioden, 2:a gruppen, huvudundergrupp

B) 4:e period, 8:e grupp sekundär undergrupp

D) 4:e perioden, 2:a gruppen, sekundär undergrupp

1.Fördelning av elektroner efter energinivåer i järnatomen

A)2,8,8,2 B)2,8,14,2 C)2,8,18,2 D)2,8,8,8

2. Formel för huvudoxiden:

A) CO 2 B) FeO C) AI 2 O 3 D) ZnO

2Formel för föreningar där järn uppvisar oxidationstillståndsvärden på +2,+2,+3

A) Fe(OH)3: FeCl3: FeSO4

B)FeS: FeO: Fe(OH) 3

D) FeO: Fe2O3: Fe (OH)2

3. Värden på oxidationstillstånd i föreningar

Fe (ÅH ) 2 : Fe 2 O 3 : Fe 2 (SÅ 4 ) 3 , respektive lika

A) +2:+2:+3 B)+3:+2:+3 C) +2:+3;+3 D)+1:+3;+3

3. Slutprodukt av reaktion X 2 i omvandlingsschemat

Fe 2 O 3 → X 1 → X 2

A) Fe(OH) 2 B) FeCl 2 C) FeCl 3 D) Fe(OH) 3

4. Fe 2+

A) kaliumtiocyanat

B) rött blodsalt

B) gult blodsalt

D) bariumklorid

4. Ämne som inte reagerar med järn

A) syre B) klor

C) salpetersyra (konc.) D) svavel

5. Väte frigörs i en kemisk reaktion mellan ämnen

A) Cu + HNO3 (konc.) B) Fe + H2SO4 (utspädd)

B) Zn + HNO3 (utspädd) D) Ag + H2SO4 (utspädd)

5. Järnhydroxid (III ) kan erhållas

A)Fe(OH)2+O2+H2O=

B) Fe2O3 +H2O=

B)FeS +KOH=

D)Fe + NaOH=

6. Att genomföra transformationer

Fe → FeCI 3 → Fe (ÅH ) 3

ämnen måste användas konsekvent

A) Cl 2 och NaOH B) CI 2 och Mg (OH) 2

C) HCl och KOH D) HCl och Ba (OH) 2

6. Järnoxid (III ) utställningar:

A) grundläggande egenskaper

B) sura egenskaper

B) amfotära egenskaper

D) uppvisar inga egenskaper

7. Järn passiveras

A) koncentrerad kall saltsyra

B) koncentrerad kall svavelsyra

B) varm utspädd svavelsyra

D) varm utspädd saltsyra

7. Identifiera oxidationsmedlet i reaktionsschemat

Fe 2 O 3 + AI = Fe + AI 2 O 3

A) Fe 0 B) AI 0 C) Fe 3+ D) AI 3+

8. Reaktionsekvation där järn är reduktionsmedlet

A) FeO +H2SO4 =FeSO4 +H2O

B)FeCl2 +2KOH=Fe(OH)2 +2HCl

B) 2Fe + 3CI2 = 2FeCI3

D) 2Fe(OH)3 =FE2O3 +3H2O

8.Ett reagens som kan användas för att bestämma jonerFe 3+

A) kaliumtiocyanat

B) rött blodsalt

B) gult blodsalt

D) bariumklorid

9. Formel för produkten av reaktionen mellan järn och vattenånga vid hög temperatur (700 -900) 0 MED)

A) FeO B) Fe 2 O 3 C) Fe 3 O 4 D) Fe (OH) 2

9. Vid interaktion med klor och saltsyra bildas järn respektive:

A) FeCl2: FeCl2 B) FeCl3: FeCl3

C) FeCl3: FeCl2 D) FeCl2: FeCl3

10. Pyritformel:

10. Formel för järnsulfat:

A) FeS B) Fe 3 O 4 C) Fe 2 O 3 D) FeSO 4 * 7H 2 O

A) Fe 2 O 3 och HNO 3 1) FeCI 3

B) Fe och HCl 2) Fe (OH)2 och NaCl

B) FeCl 3 och NaOH 3) Fe (NO 3) 3 och H 2 O

4) Fe(OH)3 och NaCl

5) FeCl2 och H2

1. Upprätta en överensstämmelse mellan utgångsmaterial och reaktionsprodukter:

Utgångsmaterial Reaktionsprodukter

A) Fe och CuSO4 1) FeCI 3

B) Fe (OH) 2 och HCl 2) Fe (OH) 2 och NaCl

B) Fe + CI2 3) Fe(SO4)3 och H2O

4) FeS04 och Cu

5) FeCl2 och 2H2O

2.TransformationFe 0 → Fe 2+ kan åstadkommas genom samverkan av järn med

B) natriumhydroxidlösning

B) utspädd svavelsyra

D) koncentrerad svavelsyra

D) klor

Skriv ner möjliga reaktioner .

2.Järnhydroxid(II ) reagerar med

A) alkalilösning

B) med vatten

B) med syre och vatten

D) med kopparsulfatlösning

D) med en lösning av svavelsyra

Skriv ner reaktionsekvationerna

Testa på ämnet "Järn och dess föreningar"

Del A. Flervalsfrågor

A1. För ämnen med ett metallkristallgitter är en okarakteristisk egenskap:

a) värmeledningsförmåga; b) plasticitet;

c) låg kokpunkt; d) elektrisk ledningsförmåga.

A2. Fördelningen av elektroner i en järnatom motsvarar en serie tal:

a) 2, 8, 13, 3; b) 2, 8, 6, 10;

c) 2, 8, 16; d) 2, 8, 14, 2.

A3. Ange antalet oparade elektroner i järnatomens grundtillstånd:

a) 2; b) 3; vid 4; d) 1.

A4. Natriumhexahydroxoferrat(III) har formeln:

a) Na2; b) Na;

c) Na3; d) NaFeO2.

A5. Oxidationstillstånd för järn i FeO42-jonen:

a) +3; b) +2; c) 0; d) +6.

A6. Rött blodsaltlösning är ett reagens för detektering av:

a) Fe3+; b) Fe2+; c) Fe3O4; d) FeO.

A7. Vid reaktionen av järn(II)oxid med kol är oxidationsmedlet:

a) CO; b) O2-; c) Fe2+; d) FeO.

A8. Oxidationen av järn(II)hydroxid i fuktig luft ger:

a) järn(II)oxid; b) järn(III)oxid;

c) järn(III)hydroxid; d) järn.

A9. I transformationsschemat

ämnena A, B, C är respektive:

a) H2O, NaOH, AgN03; b) NaOH, NaCl, AgN03;

c) H2O, HCl, AgN03; d) NaOH, HCl, AgN03.

A10. På vilken platta (järn eller silver) kommer en röd beläggning att synas när den placeras i en lösning av koppar(II)sulfat?

a) på järnvägen; b) på båda;

c) inte alls; d) på silver?

Del B. Korta svarsfrågor

I 1. Det kemiska elementet järn representeras i naturen av följande isotoper: 54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe. Atomerna i alla dessa isotoper innehåller kärnorna....... protoner.

AT 2. Vilka av följande ämnen kommer järn(III)oxid att reagera med:

1) kolmonoxid (IV);

2) natrium;

3) svavelsyralösning;

5) smält natriumhydroxid;

7) kolmonoxid (II)?

Skriv ner deras nummer i stigande ordning.

VID 3. Transformationsschemat ges:

Ange numret på reaktionen under vilken fällningen sker och det absoluta värdet av laddningen av katjonen på vänster sida av den förkortade joniska ekvationen. Skriv svaret med siffror.

1. Antalet elektroner i den yttre nivån i en järnatom...

2. Antalet d-elektroner i järnatomen i grundtillståndet...

3. Antalet energinivåer i en atom av element nr 26...

4. Antalet protoner i en järnisotop med en relativ atommassa på 57 ...

5. Det totala antalet elektroner i Fe2+-jonen...

6. Järns oxidationstillstånd i kaliumferrat...

8. Järnets plats när det gäller förekomsten i naturen bland metaller...

9. När järn brinner i rent syre,...

10. Vilken syra kan förvaras i järnbehållare?

11. Produkten av interaktionen av järn med molekylärt klor...

12. Oxidationsprodukt i reaktionen mellan järn och koncentrerad salpetersyra vid upphettning...

13. Produkten av interaktionen av järn med en lösning av saltsyra ...

14. Järn(II)oxidens natur...

15. Fysikaliskt tillstånd för järn(III)oxid...

16. Vilka egenskaper hos järn(III)oxid bevisar dess interaktion med smält natriumhydroxid?

17. Formel för järnsyra...

18. Oxidationstillstånd av järn i magnetit...

19. Hur förändras oxidernas grundläggande egenskaper med ökande oxidationstillstånd för järn?

20. I luft i närvaro av fukt ökar järnets oxidationstillstånd från 0 till ... (+3)

22. Ett protein som innehåller järn och är involverat i gasutbytet i djurkroppen...

22. En sjukdom orsakad av brist på järn i mänskligt blod...

Kemisk labyrint

Efter att ha gått igenom stadierna i labyrinten kommer du att identifiera ett nyckelord som består av 10 bokstäver.

Spelets regler

Spelet börjar med en cell där ordet "Start" är understruket. Därför är den första bokstaven i nyckelordet (den är i cirkeln) "g". Läs och svara på frågan formulerad i denna cell i labyrinten.

Hitta svaret bland de understrukna siffrorna och formlerna i andra celler i labyrinten.

Den inringade bokstaven i den här cellen är den andra bokstaven i nyckelordet.

Fortsätt spelet tills du har slutfört nyckelordet.

Järn upptäcktes först i mänskligt blod på 1800-talet. Denna upptäckt blev en riktig sensation. Ett sorgligt faktum är känt när en förälskad kemistudent bestämde sig för att ge den utvalde i hans hjärta en ring gjord av hans eget blods järn. Genom att periodvis släppa ut blod fick den unge mannen en förening från vilken han sedan kemiskt utvann järn. Den stackars mannen dog av anemi, han hade aldrig samlat ihop det järn som behövdes för att göra ringen. Varför? Faktum är att järnhalten i mänskligt blod är cirka 4–7 g, d.v.s. väldigt liten.

Testet varar 20-25 minuter och låter dig kontrollera din kunskapsnivå i ämnet. Kan användas som läxa inför provet

Visa dokumentinnehåll
"Test på ämnet "Järn""

Järn

1. Elektroniskt diagram 2e 8e 14e 2e motsvarar en atom i ett grundämne med atomnummer: a) 15 b) 18 c) 26 d) 22

2. Ej återställd järn från föreningar:

a) väte och aluminium b) nickel och bly

c) magnesium och kolmonoxid (II) d) kol och aluminium

3. Järn(II)klorid kan erhållas genom att reagera ett par ämnen vars formler är:

a) Fe och Cl 2 b) Fe och MgCl 2 c) Fe och HCl d) FeO och KCl

4. Järn reagerar med ämnen i kompositionen:

a) HgCl 2 b) Al 2 (SO 4) 3 c) H 2 SO 4 (utspädd) d) O 2

Skriv ekvationerna för de reaktioner som uppstår

5. Gör ekvationer för följande transformationer:

Fe 3 O 4 → Fe → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3

Analysera ekvation 2 som OVR. För reaktion 3, skriv de molekylära och förkortade jon-molekylekvationerna

6. Reaktionen vars ekvation Fe + S = FeS + 95,4 kJ är reaktionen:

a) ORR, exotermisk, reversibel

b) exotermt, irreversibelt, jonbyte

c) sönderdelning, irreversibel, exotermisk

d) irreversibel, exotermisk, ORR

7. Slutför ekvationerna för möjliga reaktioner:

a) Fe + H2O (ånga) → b) Fe2O3 + CO →

c) Fe + H2SO4 (konc.) → d) Fe + H2SO4 (utspädd) →

Ordna koefficienterna med den elektroniska balansmetoden, ange oxidationsmedel och reduktionsmedel

8. För att separera en blandning av flodsand, järnspån och vatten måste du använda sekventiellt: a) filtrering b) förångning c) sedimentering d) magnetverkan

9. Beräkna volymen klor (antal) som krävs för oxidation av järn som väger 7 g.

Innehåll FÖRORD definierat. ................................................................ ............................................................ ............ .........Fel! Bokmärke inte innehåll................................................... ................................................................... .......... ...................................2 Ämne 1. REPETERANDE FRÅGOR AV DEN 8:E BETYG KEMIKURS. Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test 1. 1. 2. 2. 3. 4. 4. 5. 5. 6. 7. 8. 8. 9. 9. ..... . .....4 Klasser av oorganiska föreningar. Klassificering. Kvitto......4 Fortsättning................................. ........ ................................................ .. ..........................5 Kemiska egenskaper hos syror, baser, salter. ...............................................6 Fortsättning. ................................................. ...................................................................... ............. .......7 Genetisk koppling av oorganiska ämnen. ................................................................ ...... .8 Lösa problem med formler. ................................................................ ......................................9 Fortsättning.................. ................................................. ......................................................10 Beräkningar med kemiska ekvationer. ................................................................ ......................................11 Fortsättning........................... ............................................................ .............. ........................12 Periodisk lag och periodiskt system. ...................................................13 Kärnan och elektronens struktur skal av en atom. ...........................................14 Kemisk bindning och materias struktur . ................................................................ ...... .......15 Fortsättning................................... ................................................. ....... ...................16 Redoxreaktioner. ................................................................ ...... ..17 Fortsättning................................................ ........................................................... ............................ ............18 Ämne 2. ELEKTROLYTISK DISSOCIATION. Test Test Test Test Test Test Test Test 10. Elektrolyter och icke-elektrolyter. TED. ................................................................ .............................19 11. Elektrolytisk dissociation av syror, baser, salter. ...................20 12.Dissociationsgrad. Starka och svaga elektrolyter. ...............................21 13. Jonbytesreaktioner. ........................ ................................................................ ...... .........22 14. Kvalitativa reaktioner på joner. ................................................................ ......................................23 15. Hydrolys av salter. ................................................................ ............................................................ ............ .24 16. Lösa problem som involverar överskott och brist på materia. ...................................25 Ämne 3. ICKE-METALLER. Test 17. Allmänna egenskaper hos icke-metaller. ................................................................ ...... ...............26 Test 18. Svavel. Vätesulfid. Sulfider. ................................................................ ......................................27 Test 19. Svaveloxider............... ............................................................ ............................................28 Test 20 . Svavelsyra och svavelsyra och deras salter. ................................................................ ...... .......29 Test 21. Lösa problem på ämnet "Syrgasundergrupp". ........................................30 Test 22. Kväve. ................................................................ ............................................................ ............................................31 Test 23. Ammoniak. ................................................................ ............................................................ ............ ................32 Test 24. Ammoniumsalter. ................................................................ ............................................................ ............ ...33 Test 25. Kväveoxider. ................................................................ ............................................................ ............ ......34 Test 26. Salpetersyra. ................................................................ ............................................................ .......35 Test 27. Nitrater. ................................................................ ............................................................ ............ ...............36 Test 28. Fosfor. ................................................................ ............................................................ ............ ...............37 Test 29. Fosforoxider. ................................................................ ............................................................ .......38 Test 30. Fosforsyra. Fosfater. ................................................................ ...... ........................39 Test 31. Mineralgödsel.............. ............................................................ ............ ...............40 Test 32. Lösa problem på ämnet "Kväveundergrupp". ................................................................ ...... 41 Test 33. Lösa problem kring utbytet av ett ämne i procent av det teoretiskt möjliga. ................................................ ................................................................ ......................................................42 Test 33. Fortsatt. ................................................................ ............................................................ ............ ....43 2 Test 34. Kol. ................................................................ ............................................................ ............ ...............44 Test 35. Väte- och syreföreningar av kol. ...................................45 Test 36. Kolsyra. Karbonater. ................................................................ ......................................46 Test 37. Kisel och dess föreningar. ................................................................ ......................................47 Test 38. Keramisk industri. ................................................................ ......................................48 Test 39. Lösa problem på ämnet "Carbon subgroup". ...................................................49 Test 40. Lösa problem på ämne "Massfraktion av föroreningar i ett ämne".......50 Ämne 4. METALLER Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test......... ..... ................................................................ ...................................51 41. Metaller i det periodiska systemet. Metallers fysikaliska egenskaper......51 42. Metallers kemiska egenskaper. ................................................................ ...... ...................52 43. Erhållande av metaller. Legeringar. ................................................................ ...... ........................53 44. Korrosion av metaller. ................................................................ ......................................................54 45. Kalcium . ................................................................ ............................................................ ............ ...............55 46. Kalciumföreningar. Vattnets hårdhet. ................................................................ ...... .......56 47. Lösa problem på ämnet "Kalcium och dess föreningar" .......................... ...... .....57 48. Aluminium och dess föreningar. ................................................................ ......................................58 48. Forts. Aluminium och dess föreningar. ................................................................ .59 49. Lösa problem på ämnet ”Aluminium och dess föreningar” .............................. 60 50. Järn och dess föreningar. ................................................................ ......................................61 51. Tillverkning av järn och stål. ................................................................ ......................................62 52. Lösa problem på ämnet "Järn och dess föreningar". ...................................63 53. Upprepning och generalisering av kunskap i oorganisk kemi. ...................64 3 Ämne 1. REPETERANDE FRÅGOR FRÅN 8:E KLASSENS KEMIKURS. Test 1. Klasser av oorganiska föreningar. Klassificering. Mottagande. 1. Formler för icke-saltbildande oxider A) CO B) P2O5 C) NO D) SO2 E) SO3 2. Match A) Basisk oxid 1.Al2O3 B) Syraoxid 2.CaO C) Amfoter oxid 3.K2O D ) 4.CO2 Icke-saltbildande oxid 5. CO 6.SiO2 7.BeO 3. Upprätta en överensstämmelse mellan formeln och namnet A) KOH 1. Bariumhydroxid B) Cu(OH)2 2. Zinkhydroxid C) CuOH 3. Koppar(II)hydroxid D) Zn (OH)2 4. Kopparhydroxid (I) E) Ba(OH)2 5. Kaustikalium 4. Tändsticka A) Alkali 1.Ba(OH)2 B) Amfoter 2 .Fe(OH)2 bas C) 3 .Zn(OH)2 Bas olöslig i vatten 4.KOH 5.Ga(OH)3 5. Extra i serien A) Fe(OH)3 B) CuOH C) Cu( OH)2 D) Zn(OH)2 E ) KOH 6. Namnet på basen är felaktigt A) Litiumhydroxid B) Järn (III) hydroxid C) Kopparhydroxid D) Magnesiumhydroxid E) Natriumhydroxid 7. Upprätta en överensstämmelse mellan ämnets namn och formel A) H2SiO3 1. Fosforsyra B) H2S 2. Saltsyra B) H3PO4 3. Kiselsyra D) HCl 4. Vätesulfidsyra 8. Upprätta en överensstämmelse mellan syrans namn och formel återstod A) = SO4 1. Sulfit B) -NO3 2. Sulfat C) = CO3 3. Nitrat D ) =SO3 4. Karbonat 9. Tvåbasiska syror A) Svavelväte B) Kol C) Kisel D) Kväve E) Saltsyra 1 Formler för saltbildande oxider A) SO3 B) CO C) NO D) CO2 E) N2O5 2. Match A ) Basisk oxid 1.ZnO B) Syraoxid 2.SO2 C) Amfoter 3.Al2O3-oxid D) 4. BaO Icke-saltbildande oxid 5.Na2O 6.CO2 7.NO 3. Upprätta en överensstämmelse mellan formeln och namnet A) NaOH 1.Släckt kalk B) Fe(OH)2 2. Aluminium(III)hydroxid C) Fe(OH)3 3. Järn(II)hydroxid D)Al(OH)3 4. Järn(III)hydroxid E)Ca(OH)2 5. Kaustikt natrium 4. Tändsticka A) Alkali 1.Cu(OH)2 B) Amfoter bas 2.LiOH C) 3.Al(OH)3 Vattenolöslig bas 4.NaOH 5.Be(OH)2 5. Den udda i serien A) Zn(OH)2 B) Cu( OH)2 C) Fe(OH)2 D) Al(OH)3 E) Ba(OH)2 6. Namnet på basen är felaktigt A) Natriumhydroxid B) Järnhydroxid C) Koppar (I) hydroxid D) Zinkhydroxid E) Kaliumhydroxid 7. Matcha ämnets namn och formel A) H2SO4 1. Svavelsyra B) HNO3 2. Svavelsyra C) H2CO3 3. Salpetersyra D) H2SO3 4. Kolsyra 8. Upprätta en överensstämmelse mellan namnet och formeln för syraresten A) = S 1. Silikat B) = SiO3 2. Klorid C) = CO3 3. Sulfid D) -Cl 4. Karbonat 9. Enbasiska syror A) Svavelsyra B) Saltsyra C) Fosforsyra D) Hydrobromsyra E) Svavelhaltig ☺Vi kommer att övervinna vägarna till kemi utan att tveka! 4 Test 1. Fortsättning. 10. Envärda syrarester i syror A) Bromväte B) Salt C) Svavelhaltig D) Svavelsyra D) Svavelväte 11. Syrehaltiga syror A) Saltsyra B) Svavelhaltig C) Bromvätesyra D) Fosfor E) Kväve 12. I serien Na3PO4 , KHCO3, MgHPO4 , CaOHCl, KHSO4, AlOHCO3 mest salter A) Surt B) Medium C) Bas 13. Upprätta en överensstämmelse mellan formeln och namnet på saltet A) Al2(SO4)3 1. Aluminiumhydrosulfat B) AlOHSO4 2 Aluminiumsulfat C) Al(OH )2)2SO4 3. Aluminiumhydroxisulfat D) Al(HSO4)3 4. Aluminiumdihydroxosulfat 14. Saltformlerna är felaktigt sammansatta A) KHSO3 B) CaOHCl C) NaH2PO4 D) Mg(HPO4) 2 E) Fe(OH)2(NO3 )2 15. Oxider kan inte erhållas genom interaktion av A) Enkla ämnen med klor B) Enkla ämnen med syre C) Komplexa ämnen med syre D) Nedbrytning av salter E) Nedbrytning av olösliga baser vid upphettning 16. Fyll i reaktionsekvationen och ange summan av koefficienterna i varje A) Mg +O2→ 1. 5 B) CO + O2→ 2. 3 C) 3. 8 10. Tvåvärda syrarester i syror A) Saltväte B) Salpeter C) Kisel D) Kol E) Fosfor 11. Anoxiska syror A) Salt B ) Kväve B) Svavelväte D) Svavelsyra E) Bromväte 12. I serierna K3PO4, NaHCO3, CaHPO4, ZnOHCl, NaHSO3, BaOHNO3 de flesta salter är A) Syra B) Medium C) Bas 13. Upprätta en överensstämmelse mellan formeln och namnet på saltet A) CaHPO4 1. Kalciumfosfat B) Ca(H2PO4)2 2. Kalciumvätefosfat C) (CaOH) 3PO4 3. Kalciumhydroxifosfat D) Ca3(PO4)2 4. Kalciumdivätefosfat 14. Salternas formler är felaktiga A) NaHSO4 B) MgOHNO3 C) KH2PO4 D) Ba(HPO4)2 E) AlOHCl3 15. Oxider kan inte erhållas genom växelverkan av A) Enkla ämnen med syre B) Enkla ämnen med väte C) Komplexa ämnen med syre D) Nedbrytning av salter E) Nedbrytning av olösliga baser vid upphettning 16. Fyll i reaktionsekvationen och ange summan av koefficienterna i varje A) Ca + O2→ 1. 5 B) FeO + O2 → 2. 7 C) 3. 3 t Fe(OH)2   t D)CaSO4   E) C2H4 + O2 → 17. En olöslig bas kan erhållas: A) Genom växelverkan av en oxid av en aktiv metall med vatten B) Genom växelverkan mellan en aktiv metall och vatten C) Genom växelverkan mellan en alkali och ett salt D) Genom växelverkan mellan vatten och en syra E) Genom interaktion av en inaktiv metall med vatten 18. Na2SO4 kan erhållas genom interaktionerna A) Na2O + SO3 B) Na2O + SO2 C) NaOH + H2SO3 D) NaOH + H2SO4 E) NaOH + CuSO4 t Cu(OH) 2   t 4. 6 D) CaCO3   E) CH4 + O2→ 17. Ett alkali kan erhållas: A) Genom växelverkan mellan en metall och ett salt B) Genom växelverkan mellan en bas och ett salt C) Genom växelverkan av en aktiv metall med vatten D) Genom samverkan mellan kopparoxid och vatten. E) Genom växelverkan av en metall med en syra kan 18.CuSO4 erhållas genom växelverkan mellan A)CuO + H2SO3 B)CuO + H2SO4 C)Cu(OH)2 + H2SO4 D)Cu + H2SO4 E)Cu2O + H2SO4 Det finns ingen barriär som är lika med okunnighetens barriär. 5 Test 2. Kemiska egenskaper hos syror, baser, salter. 1. Saltsyra interagerar inte med A) Silver B) Magnesium C) Aluminium D) Kalcium E) Järn 2. Summan av koefficienterna i ekvationen för reaktion mellan zink och saltsyra A)3 B)4 C)5 D)6 E) 7 3 .Svavelsyralösning reagerar inte med A) Järn (II) oxid B) Kalciumoxid C) Natriumoxid D) Kol (II) oxid E) Magnesiumoxid 4. Koefficient före syraformeln i reaktion av aluminiumoxid med svavelsyralösning A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 5. Fenolftaleinindikator i alkalier A) Färglös B) Gul C) Blå D) Orange E) Crimson 6. Metylorange kommer inte ändra sin färg till gul i A) Natriumhydroxid B ) Kaliumhydroxid B) Järn (II) hydroxid D) Kalciumhydroxid E) Bariumhydroxid 7. Neutralisationsreaktionen är interaktionen A) Zn + HCl B) BaO + CO2 C) MgO + H2SO4 D) NaOH + HCl E) Mg + CuCl2 8. Som ett resultat av neutralisationsreaktionen bildas A) Bas och syra B) Olöslig bas och salt C) Salt och vatten D) Salt och syra E) Syra och väte 9. Natriumhydroxid interagerar med ämnena A) SO3 B) Ca C) KOH D ) H2SO4 E) CaO 10. Upprätta en överensstämmelse mellan utgångsmaterialen och reaktionsprodukterna A) CaO + 2HCl→ 1. CaCl2 + H2O B) Ca( OH)2 + 2HCl→ C) Ca+ 2HCl→ 1. Svavelsyralösningen interagerar inte med A ) Magnesium B) Zink. B) Koppar. D) Kalcium. D) Barium. 2. Summan av koefficienterna i ekvationen för reaktion mellan magnesium och saltsyra A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 8 3. Saltsyra reagerar med A) Zinkoxid. B) Kolmonoxid (II) C) Kolmonoxid (IV) D) Kiseloxid E) Kväveoxid (II) 4. Koefficient framför syraformeln vid reaktion av aluminiumoxid med saltsyra A) 1 B) 2 C ) 3 D) 5 E) 6 5. Den lackmusvioletta indikatorn i alkalier ändrar färg till A) Rosa B) Orange C) Crimson D) Blå E) Röd 6. Fenolftalein ändrar inte färg i A) NaOH B) KOH C) Cu(OH) 2 D) Ba(OH)2 E) LiOH 7. Reaktionen mellan en syra och en bas kallas A) Nedbrytning B) Förening C) Substitution D) Neutralisering E) Oxidation 8. Neutralisationsreaktionen inkluderar inte interaktionen A) NaOH + HCl B) Cu(OH)2 + HCl C) CuCl2 + NaOH D) KOH + H2SO4 E) HNO3 + KOH 9. Kalciumhydroxid interagerar med ämnena A) BaO B) Mg C) CO2 D) NaOH E) HCl 10. Upprätta en överensstämmelse mellan utgångsmaterialen och reaktionsprodukterna A) Zn + 2HCl→ 1.ZnCl2 + H2O 2. CaCl2 + 2H2O 3. CaCl2 + H2 B) ZnO + 2HCl→ 2. ZnCl2 + 2H2O ) Zn(OH)2 + 2HCl→ 3.ZnCl2 + H2 Vetenskapen leder till blygsamhet, bara en dåre skryter med lärande. 6 Test 2. Fortsättning. 11. Bariumsulfat bildas genom interaktion av A) Ba(OH)2 med H2SO3 B) Ba(OH)2 med H2S C) BaO med H2SO3 D) Ba med SE) Ba(OH)2 med H2SO4 12. En olöslig bas bildas när natriumhydroxid interagerar med A) Koppar (II) nitrat B) Fosforsyra C) Kolsyra D) Svavel (IV) oxid E) Fosfor (V) oxid 13. Reagerar inte med icke-metalloxider A) Cu(OH)2 B) KOH C) Zn(OH)2 D) LiOH E) Ba(OH)2 14. Vid upphettning, A) NaOH B) Al(OH)3 C) KOH D) LiOH E) Fe( OH)2 15. En reaktion är möjlig A) K2SO4 + Ca→ B) MgCl2 + Al→ C) ZnSO4 + Mg→ D) FeCl3 + Ni→ E) Pb(NO3)2 + Cu→ 16. Summan av alla koefficienter i substitutionsreaktionen Mg + Fe2(SO4)3→ A) 7 B) 8 C) 9 D) 10 E) 11 17. Reaktionen är möjlig A) CuSO4 + NaCl → B) KNO3 + NaNO3 → C) Ba(NO3 )2 + Na2SO4 → 18. Det är omöjligt att erhålla ett salt genom reaktionen A) Basisk oxid med vatten B) Syra och basiska oxider C) Syror och alkalier D) Syror och basisk oxid E) Syror och amfoter oxid 19. Upprätta en överensstämmelse mellan möjliga reaktioner och summan av koefficienter i dem A) Zn + FeSO4→ 1. 4 B) Zn + Na2SO4→ 2,5 C) KOH + ZnCl2→ 3,6 D) NaOH + KNO3→ 4,7 E) MgSO3 + HCl→ 5,8 F) K2SO4 + NaNO3→ 6,9 G) BaCl2 + K2SO4→ 7 10 H) KNO3 + NaCl→ 8. 11 t 9. 12 I) MgCO3   11. Kalciumsulfat bildas genom interaktion av A) Ca med S B) Ca( OH)2 med H2S C) Ca(OH)2 med H2SO3 D) CaO med H2SO3 E) Ca(OH)2 med H2SO4 12. En olöslig bas bildas genom interaktion av kaliumhydroxid med A) Saltsyra B) Kolmonoxid (IV) C) Järn (II) klorid D) Salpetersyra E) Oxid svavel (VI) 13. Reagerar inte med icke-metalloxider A) NaOH B) Al(OH)3 C) KOH D) LiOH E) Fe (OH)2 14. Vid upphettning sönderdelas de A) Cu(OH)2 B) KOH C ) Zn(OH)2 D) LiOH E) Ba(OH)2 15. Reaktionen är möjlig: A) Ag + CuSO4 → B) Cu + AgNO3 → C) Ca + NaCl→ D) Zn + AlCl3→ E) Ni + FeSO4 → 16. Summan av alla koefficienter i reaktionen t substitution K + CaCl2   A) 6 B) 8 C ) 9 D) 10 E) 11 17. Reaktionen är möjlig: A) CaCl2 + Na2CO3→ B) ZnCl2 + KNO3→ C) NaNO3 + CaCl2→ 18. Det är omöjligt att få fram ett salt genom växelverkan mellan A) Basiska och sura oxider B) Alkali och syra C) Vattenolöslig bas och sur oxid D) Alkali och sur oxid E) Aktiv metall och syra 19. Upprätta en överensstämmelse mellan ev. reaktioner och summan av koefficienterna i dem A) Mg + HCl→ 1,4 B) Fe + HCl→ 2,5 C) NaOH + FeSO4→ 3,6 D) KOH + NaNO3→ 4,7 E) CaCO3 + HCl→ 5,8 E) Na2SO4 + KNO3→ 6 . 9 G) ZnCl2 + AgNO3→ 7. 10 H) NaNO3 + BaCl2→ 8. 11 t 9. 12 I) CaCO3   Kemi kan inte läras genom att titta på hur din granne gör det! 7 Test 3. Genetiskt samband mellan oorganiska ämnen. 1. Rätt sekvens av den genetiska serien av metaller A) Salt B) Metall C) Metalloxid D) Bas 1. Rätt sekvens av den genetiska serien av en icke-metall A) Icke-metalloxid B) Syra C) Icke-metall D) Salt 2. Genetisk serie av kol A) CO2→ H2CO3 → C→ K2CO3 B) C→ CO2→ H2CO3→ Na2CO3 C) H2CO3→ CaCO3→ H2CO3→C D) MgCO3→ C→ H2CO3→ CO2 2. Genetisk serie av natrium A) NaOH→Na2O→ NaCl→ Na B) Na2O→ NaOH → Na→ Na2SO4 C) NaNO3→ Na2O→ NaOH→ Na D) Na →Na2O→ NaOH→ Na2CO3 3. Ämne X i serien av omvandlingar Ba→ X→ Ba (OH)2→BaCl2 A) BaO B) Ba(NO3)2 C) BaS D) BaSO4 3. Ämne X i serien av omvandlingar S → X→ H2SO4→CuSO4 A) SO2 B) SO3 C) FeS D) CS2 4. Ämne X och Y i serien av omvandlingar t H2 NaOH   Y CuCl2  CuO    X  X är ________, Y är ________. 5. De är inte medlemmar av den genetiska serien Cu(I) A) CuO B) CuOH C) CuCl2 D) Cu2O 4. Ämne X och Y i serien av transformationer NaOH t H2   X   AlCl3   Al2O3   Y X är ________, Y är ________. 5. De är inte medlemmar i den genetiska serien Fe(II) A) FeO B) FeCl3 C) Fe(OH)2 D) Fe2O3 6. Ämne C i transformationskedjan O2 od CO2   A в   B   C Ca  C är _____ 6. Ämnet C i omvandlingskedjan O2 od K 2O   A в   B   C 7. Ämne Z som ett resultat av omvandlingar SO3 H 2O  A   B  Na   O2  HCl  A  D=Z Ba   D=Z+  är___________. 7. Ämne Z som ett resultat av omvandlingar H 2O H 2 SO4  A    B  K   H 2O  HCl  Ba  A  A  A  A  =Z + 2KCl Z är ___________. 8 Test 4. Lösa problem med formler. 1. Massförhållanden för grundämnen i koppar(II)oxid CuO A) 64:2 B) 32:2 C) 16:1 D) 4:1 E) 2:1 2. Formel för ämnet om massförhållanden för grundämnen C :H = 6:1 A) CH4 B) C2H6 C) C2H2 D) C2H4 E) C3H8 3. Massfraktion av svavel i svaveloxid SO3 A) 20% B) 30% C) 40% D) 50% E) 60 % 4. Antal molekyler, volym och massa av 2 mol gulgrön klorgas _________. 5. Sammansättningen av "skrattgas" som används inom medicin inkluderar 63,63 % N och 36,36 % O. Dess formel är A) N2O B) NO C) NO2 D) N2O3 E) NO4 6. 200 g lösning innehåller 15 g ämne. Massfraktion av ämnet i lösningen__. 7. Massfraktion av ett ämne i en lösning erhållen genom att lösa 10 g av ett ämne i 90 g vatten__________________. 8. Ämnets massa i 60 g av en 2% lösning av bordssalt_________________. 9. 60 g vatten sattes till 40 g av en 10 % lösning av bordssalt. Massfraktionen av ämnet i lösningen blev lika med________. 10. Från 20 g av en 2% saltlösning avdunstades 5 g vatten. Massfraktionen av ämnet i lösningen blev __________________. 1. Massförhållande av grundämnen i kalciumoxid CaO A) 40:32 B) 20:16 C) 5:2 D) 4:6 E) 5:4 2. Formel för ämnet om massförhållande för grundämnen N:O = 7:8 A) N2O B) NO C) NO2 D) N2O3 E) NO4 3. Massfraktion av svavel i svaveloxid SO2 A) 20% B) 30% C) 40% D) 50% E) 60% 4. Antal molekyler, volym och massan av 0,1 mol koldioxid CO2______.______ 5. Sammansättningen av organiskt material som används som billigt bränsle inkluderar 75 % C och 25 % H. Dess formel är A) CH4 B) C2H6 C) C2H2 D ) C2H4 E) C3H8 6,120 g lösning innehåller 12 g substans. Massfraktion av ämnet i lösningen_______. 7. Massfraktion av ett ämne i en lösning som erhålls genom att lösa 40 g av ett ämne i 160 g vatten________. 8. Ämnets massa i 100 g av en 5 % lösning av bordssalt är __________________. 9. 20 g vatten sattes till 80 g av en 10% lösning av bordssalt. Massfraktionen av ämnet i lösningen blev lika med___________. 10. Från 120 g av en 2% saltlösning avdunstades 20 g vatten. Massfraktionen av ämnet i lösningen blev ______________________. Kemister har sitt eget språk – det är formler. 9 Test 4. Fortsättning 11. För att bereda 100 g av en 15 % sockerlösning måste du ta massan av ämnet respektive vattenvolymen____. 12. Massfraktionen av ämnet i lösningen som erhålls genom att hälla 120 g av en 20 % lösning och 170 g av en 10 % lösning är ____________. 13. För att få en 10 % sockerlösning måste du lösa upp 20 g av ett ämne i vatten med en massa av _______________. 14. För att få en 20% lösning är det nödvändigt att lösa salt med en massa av _____ i 100 g vatten. 15. För att få en 20 % lösning av vattenfritt salt i 80 g vatten är det nödvändigt att lösa Na2SO4. 10H2O med massa_______. 16. För att få en 10 % lösning av vattenfritt salt CuSO4 måste du tillsätta en mängd CuSO4 till 100 mol vatten. 5H2O lika med _____. 17. Procentandelen vattenfritt salt i en lösning erhållen genom att lösa 1 mol MnSO4. 5H2O i 5 mol vatten är _____. 18. Massan av kopparsulfat löst i 500 g vatten vid t = 50ºС till en mättad lösning (löslighet vid 50ºС = 34 g/100 g H2O) blir 11. För att förbereda 170 g av en 1% sockerlösning måste du ta massan av ämnet respektive vattenvolymen____________. 12. Massfraktionen av ämnet i lösningen som erhålls genom att hälla 100 g av en 2 % lösning och 250 g av en 1 % lösning är ____________. 13. För att få en 4% lösning av kopparsulfat bör 40 g av ämnet lösas i vatten med en massa av ______. 14. För att erhålla en 10% lösning är det nödvändigt att lösa saltsyra med en massa av ___________ i 250 g vatten. 15. För att få en 5% lösning av vattenfritt salt i 100 g vatten är det nödvändigt att lösa CuSO4. 5H2O med massa________. 16. För att få en 20 % lösning av vattenfritt salt MnSO4 måste en mängd av ämnet MnSO4 tillsättas till 100 mol vatten. 5H2O, lika med___. 17. Procentandelen vattenfritt salt i en lösning erhållen genom att lösa 0,1 mol Na2SO4. 10H2O i 1 mol vatten är ________ 18. Massan av natriumnitrat löst i 300 g vatten vid t = 30ºС till en mättad lösning (löslighet vid 30ºС = 97 g/100 g Н2О) blir A) 17 g. B) 170 g. B) 248 g. D) 270 g. D) 324 g. A) 211 g. B) 291 g. B) 112 g. D) 243 g. D) 231 g. 10 Test 5. Beräkningar med kemiska ekvationer. 1. När 5 mol bariumoxid reagerar med svaveloxid (VI) bildas en produktmassa lika med. A) 1165 g B) 1245 g C) 356 g D) 1178 g E) 1250 g 2. När 3 mol krita sönderfaller bildas kalciumoxid i en mängd ämne lika (i mol) A) 1 B) 2 C ) 3 D) 4 E) 6 3. Den volym (i liter, n.s.) gas som krävs för att framställa 200 ml 12,5 M saltsyra är A) 56 l B) 5,6 l C) 36 l D) 66 l E) 6 ,6 l 4. Massan svavelsyra, som behövs för att få 80 g av en 30 % lösning, är A) 26 g B) 24 g C) 34 g D) 16 g E) 2,4 g 5. Mängden av väteämne som frigörs när 3 mol magnesium reagerar med svavelsyra A) 3 mol B) 6 mol C) 1 mol D) 1,5 mol E) 2 mol 6. Från kisel(IV)oxid med en ämnesmängd på 0,5 mol , du kan få 10 % natriumsilikatlösning som väger: A) 660 g B) 610 g C) 305 g D) 6100 g E) 3050 g 7. Mängden vatten som måste sönderdelas för att få 33,6 liter syre A) 1 B)2 C)2 .5 D)3 D)4 1806 kJ, är ________. 1. När 2 mol natriumoxid reagerar med svaveldioxid bildas en produktmängd lika med (i mol) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 0,5 2. När 200 g marmor sönderfaller, kol dioxid bildas i volym A) 22 ,4 l B) 11,2 l. B) 5,6 1. D) 44,8 L E) 33,6 L 3. 3,318 L 10% saltsyra med en densitet av 1,1 g/ml framställdes. Volym löst gas (liter, n.s.) ) är lika med A) 22,4 l B) 224 l C) 44,8 l D) 448 l E) 336 l 4. Massan av en 20 % svavelsyralösning som krävs för att reagera med 130 g zink är A) 980 g B) 489 g C) 468 g D) 977 g E) 298 g 5. Mängden väteämne som frigörs när 3 mol natrium reagerar med ortofosforsyra: A) 3 mol B) 6 mol C) 1 mol D) 1,5 mol E ) 2 mol 6. För att lösa upp kisel(IV)oxid som väger 90 g behöver du en 10% lösning av natriumhydroxid som väger A) 120 g B) 1200 g C) 12000 g D) 600 g E) 60 g 7. Den mängd vatten som krävs sönderdelas för att erhålla 5,6 liter syre A) 9 g B) 18 g C) 36 g D) 54 g E) 72 g Det är omöjligt att förutse gränserna för vetenskaplig kunskap och förutsägelse. DI. Mendeleev 11 Test 5. Fortsättning. 8. Syrgasmassa som krävs för fullständig förbränning av 0,5 mol kol A) 16 g B) 32 g C) 36 g D) 64 g 9. Volym vätesulfid (nr.) som måste brännas för att producera 3 mol SO2 A ) 11,2 l B) 22,4 l C) 33,6 l D) 67,2 l 10. För att bränna 4 mol metan CH4, syre vägande A) 16 g B) 32 g C) 64 g D) 72 g E krävs )256 g 11. Mängden syre som förbrukas för förbränning av 22,4 liter (n.s.) propan C3H8 A) 1 mol B) 2 mol C) 3 mol D) 4 mol E) 5 mol 12. Volym luft (n. y. ) (20 % syre), nödvändigt för att bränna svavel och producera 6,4 g svaveloxid (IV) A) 11,2 l B) 22,4 l C) 33,6 l D) 44,8 l E) 67 ,2 l 13. Mängden värme ( i kJ) som frigörs vid förbränning av 3,1 g fosfor enligt reaktionsekvationen 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 kJ är A) 150,5 B) 75,25 C) 12,542 D) 37,624 D ) 910 den kemiska reaktionen för reaktionen 49 4910. av 3 mol magnesium, som frigör 1806 kJ, är ________. 8. Syrgasmassa som krävs för fullständig förbränning av 2 mol kol A) 16 g B) 32 g C) 36 g D) 64 g 9. Volym vätesulfid (nr.) som måste brännas för att producera 11,2 liter av svaveloxid (IV) A) 11,2 l B) 22,4 l C) 33,6 l D) 44,8 l 10. För att bränna 8 g metan CH4, syre med massa A) 16 g B) 32 g C) 48 g D krävs ) 64 g E) 72 g 11. Massa syre som förbrukas för förbränning av 2 mol propan C3H8 A) 160 g B) 320 g C) 480 g D) 620 g E) 740 g 12. Luftvolym (nr.) ( 20 % syre), nödvändig för att bränna svavel och producera 4 mol svaveloxid (IV) A) 112 l B) 224 l C) 336 l D) 448 l E) 524 l 13. När 0,05 mol väte reagerar med jod, som sker enligt reaktionsekvationen H2 + I2 = 2HI -50,8 kJ, värme absorberades (i kJ): A) 2,54 B) 5,08 C) 3,2 D) 2,3 D) 1,06 14. Termokemisk Ekvationen för förbränningsreaktionen på 12g magnesium, som frigör 301kJ, är ________________. Intelligens ligger inte bara i kunskap, utan också i förmågan att tillämpa kunskap i praktiken. .. Aristoteles. 12 Prov 6. Periodisk lag och periodiskt system. 1. Ordningen på grundämnen som de metalliska egenskaperna försvagas A) O B) N C) Be D) Li D) C 2. De mest uttalade icke-metalliska egenskaperna är A) Sn B) Pb C) Ge D) C E) Si 3. I den andra perioden är antalet element A) 2. B) 8. C) 16. D) 32. E) 10. 4. Antalet elektroner i den externa energinivån bestäms A) Av periodtalet . B) Med antalet neutroner. B) Efter radnummer. D) Efter gruppnummer. E) Med relativ molekylvikt 5 Bariumatomen har antalet energinivåer A) 5. B) 4. C) 6. D) 2. E) 3. 6. Kolatomen har antalet valenselektroner A) 6 B) 14 C) 4. D) 8. E) 2. 7. Den tredje periodens grundämnen uppvisar tydligast metalliska egenskaper: A) Aluminium. B) Kisel. B) Magnesium. D) Natrium. D) Argon. 7. Bland elementen i den första gruppen är den metalliska karaktären mest uttalad i: A) Litium. B) Natrium. B) Kalium. D) Cesium. D) Frankrike. 9. Huvudundergruppen innehåller det kemiska grundämnet A) Scandium. B) Zirkonium. B) Rubidium. D) Silver. D) Guld. 10. Formeln för den högre oxiden RO2 motsvarar grundämnet A) Järn B) ZinkC) Svavel D) KväveD) Kol 11. Allmän formel för en väteförening bildad av ett grundämne i grupp 3 i huvudundergruppen A) HR B) RH2 C) RH3 D) RH4 1. Ordning av grundämnen när icke-metalliska egenskaper ökar: A) Cl B) Al C) P D) Mg E) Si 2. De metalliska egenskaperna är mest uttalade i A) Mg B) Sr C) Ba D) Ca D) Be 3. I den tredje perioden är antalet element A) 2. B) 8. C) 16. D) 32. E) 10. 4. Antalet energinivåer för en atom bestäms A) Efter gruppnumret. B) Efter periodnummer. C) Med högsta valens. D) Efter radnummer. E) Enligt grundämnets atomnummer 5. Kalciumatomen har antalet energinivåer A) 5. B) 4. C) 7. D) 2. E) 3. 6. Svavelatomen har antalet valenselektroner A) 6. B) 14. C) 4. D) 8. E) 2. 7. Den fjärde periodens grundämnen uppvisar tydligast icke-metalliska egenskaper: A) Kalium. B) Kalcium. B) Gallium. D) Brom. D) Germanium. 8. Bland grundämnena i den sjätte gruppen är den icke-metalliska karaktären mest uttalad: A) Syre B) Svavel C) Selen. D) Tellur. D) Polonia. 9. I den sekundära undergruppen finns ett kemiskt grundämne A) Aluminium B) Germanium C) Zink. D) Natrium D) Kalium. 10. Formeln för den högre oxiden R2O5 är karakteristisk för grundämnet A) Fosfor B) Kalcium C) Kol D) Kisel D) Zink 11. Allmän formel för en väteförening som bildas av ett grundämne i grupp 2 i huvudundergruppen A. ) HR B) RH2 C) RH3 D) RH4 Förmåga att ställa rimliga frågor är redan ett viktigt och nödvändigt tecken på intelligens och insikt. Kant. 13 Test 7. Strukturen hos en atoms kärna och elektronskal. 1. Periodens nummer i en atoms struktur indikerar __________________ 2. Laddningen av en atoms kärna visar 1. Serienumret i en atoms struktur indikerar____________________ ____________________ A) Högre valens. B) Kärnladdning. C) Det högsta oxidationstillståndet D) Antalet energisubnivåer. 3. I kärnan av en kalciumatom (40Ca) är antalet protoner A) 20. B) 14. C) 12. D) 13. 4. Aluminium (27Al) har 13 protoner och neutroner A) 27. B ) 14. C) 13. D) 12. E) 15. 5. Atomen har flest elektroner av A) Natrium B) Aluminium C) Mangan. D) Järn. D) Kobolt. 6. Maximalt antal elektroner på s - undernivån är A) 2. B) 6. C) 10. D) 14. E) 18. 7. 3 p - undernivån börjar fyllas i elementet med serien nummer A) 9. B) 13 . C) 31. D) 49. E) 11. 8. Möjlig elektronisk konfiguration A) 1p2 B) 2d3 C) 2p7 D) 3s1 E)3f3 9. Grundämnet litium hör till grundämnena. A) s B) sid. C) d D) f E) h 10. Den korrekt sammansatta elektroniska formeln för en atom är A) 1s22s23s2 B) 1s22s22p63s1 C) 1s22s33p6 D) 1s12s23p5 E) 1s22s22р7 11. Den elektroniska formeln för ____________ natrium. 12. Elektronisk formel för titanatomen ______________________ 13. Kemiskt tecken för grundämnet med atomens elektroniska formel...3s23p63d24s2 ____________________________ 14. Antalet elektroner i S2- anjonen är A) 16. B) 18. C) 32. D) 34. E) 28. 2. Gruppnummer motsvarar 3. I kärnan av en natriumatom (Na) är antalet protoner A) 23. B) 11. C) 12. D) 13. E ) 15. 4. Kisel (28Si) har 14 protoner, och A) 11. B-neutroner ) 12. C) 13. D) 14.. 5. Det minsta antalet elektroner i en atom är 23 A) He. B) Nej. B) Ar. D) Xe. E) Rn. 6. Det maximala antalet elektroner på p-undernivån är A) 2. B) 6. C) 10. D) 14 E) 18. 7. 3d-undernivån börjar fyllas i elementet med serienumret A) 21. B) 31. C ) 13. D) 41. E) 48. 8. Omöjlig elektronisk konfiguration: A) 2s2 B) 2d4 C) 3p1D) 5d4 E) 3s1 9. Grundämnet mangan tillhör grundämnena A) s B) p C) d D) f E) h 10. Den felaktigt sammanställda elektroniska formeln för atomen är A) 1s22s22p5 B) 1s22s22p10 C) 1s22s22p63s23p4 D) 1s22s22p2 E) 1s22s22p5 B) 1s22s22p10 C) 1s22s22p63s23p4 D) 1s22s22p2 E) 1s2s22p2 11. Den elektroniska formeln för ___atomen. 12. Den elektroniska formeln för zinkatomen är____________________. 13.Namn på elementet med den elektroniska formeln för atomen...3s23p63d94s2 __________________. 14. Antalet elektroner i Ca2+-katjonen är A) 20. B) 18. C) 40. D) 16. E) 22. Den som utger sig för att veta mycket och är kapabel till allt, vet ingenting och är oförmögen att vad som helst. Lao Tzu. 14 Test 8. Kemisk bindning och materias struktur. 1. A) Barium har det högsta elektronegativitetsvärdet. B) Strontium. B) Radium. D) Kalcium. 2. En polär kovalent bindning bildas mellan atomer vars elektronegativitet är A) Samma B) Olika 3. Matchning A) NH3 1. Cov. opolär bindning B) 2. Kovalent polär Mg3N2-bindning C) N2 3. En annan typ av bindning D) SO2 E) Br2 4. Den udda i serien A) H2S B) O2 C) H2O D) SO3 5. Den udda i serien A) MgO B ) CO C) NO D) P2O3 6. Upprätta en överensstämmelse mellan molekylen och antalet bindande elektronpar A) NH3 1. 1 B) N2 2. 2 C) F2 3. 3 D) SO2 4. 4 4. A har det högsta elektronegativitetsvärdet )Na. B) Mg. B) Al. D) Si. 2. En kovalent opolär bindning bildas mellan atomer vars elektronegativitet är A) Olika B) Samma 3. Matcha A) CH4 1. Kovalent opolär bindning B) 2. Kovalent polär CaC2-bindning C) O2 3. En annan typ av bindning D) H2S E) Cl2 4. Den udda i serien A) CO2 B) C2H5OH C) I2 D) H3N 5. Den udda i serien A) NO2 B) NO C) SO2 D) CaO 6. Upprätta en överensstämmelse mellan molekylen och antalet bindande elektronpar A) CH4 1 1 B) O2 2. 2 C) Cl2 3. 3 D) CO2 4. 4 Den som inte frågar lär sig ingenting. T. Fuller. 15 Test 8. Fortsättning. 7. Match A) ZnO 1. Jonbindning B) Al 2. Metallisk bindning C) NaOH 3. En annan typ av kemisk bindning D) FeSO4 E) H2SO4 8. Den udda i serien A) KCl B) MgO C) FeO D) CO 9. I serien av ämnen: koppar, aluminium, järn(II)nitrat, natriumhydroxid, vatten, zink - typen av kemisk bindning dominerar A) Jonisk B) Metallisk C) Kovalent 10. Upprätta en överensstämmelse mellan de formeln för ämnet och antalet valenselektroner som accepteras av anjonen A) BaS 1 1. B) NaCl 2. 2 C) K3N 3. 3 D) Mg2C 4. 4 11. Upprätta en överensstämmelse mellan typen av bindning och typ av kristallgitter A) Metall. bindning 1. Jonisk kristall B) Jonbindning C) Kovalent opolär bindning D) Cov. polär bindning 7. Match A) Na2O 1. Jonbindning B) Cu 2. Metallbindning C) KOH 3. En annan typ av kemisk bindning D) AlCl3 E) HCl 8. Extra i serien A) CaO B) BaO C) ZnO D ) CO 9. I ett antal ämnen: zink, magnesiumsulfat, järn, koldioxid, bariumhydroxid, silver - typen av kemisk bindning dominerar A) Jonisk B) Metallisk C) Kovalent 10. Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ämnet och antalet valenselektroner som donerats av katjonen A) CaS 1. 1 B) AlCl3 2. 2 C) BaCl2 3. 3 D) NaBr 4. 4 11. Upprätta en överensstämmelse mellan typen av bindning och typen av bindning. kristallgitter A) Jonisk 1. Kovalent icke-polär kristallbindning 2. Atomkristall B) Atomisk 2. Kovalent kristallpolär bindning C) 3. Jonbindning Molekylkristall D) 4. Metallisk Metallisk bindningskristall 12. I serierna NaCl, CaO, CuSO4, HCl, HNO3, Ca(OH)2, ämnen med typen dominerar kristallgitter__________. 3. Molekylär kristall 4. Metallisk kristall 12. I serierna BaSO4, O2, H2O, ZnO, K2SO4 dominerar CuCl2 ämnen med gittertyp _____. Det finns inga talanger eller genier utan uppenbart intensivt hårt arbete. DI. Mendeleev 16 Test 9. Redoxreaktioner. 1. Oxidationstillståndet -1 är karakteristiskt för A) Na B) Cl C) Mg D) Br E) F 2. Oxidationstillståndet +2 är inte karakteristiskt för A) Kalcium. B) Magnesium. B) Barium. D) Zink. D) Väte. 3. Oxidationstillståndet är noll i föreningar A) K2O B) O2 C) SO3 D) Cl2 E) FeO 4. Oxidationstillståndet för mangan i föreningen KMnO4 A) +6 B) +7 C) +4 D) – 6 E) - 7 5. Oxidationstillståndet för fosfor -3 i föreningen A) P2O3 B) P2O5 C) H3PO4 D) HPO3 E) PH3 6. Ämnen med samma positiva oxidationstillstånd för grundämnet A) CO B) Al2O3 C) FeCl3 D) NO2 E) N2O3 7 Ordna ämnena i ordning efter ökande oxidationsgrad av kväve A) HNO3 B) NO C) NO2 D) HNO2 E) N2O 8. Det lägsta positiva oxidationstillståndet är brom i föreningen A ) HBr B) HBrO C) HBrO2 D) HBrO3 E) HBrO4 1 . Oxidationstillstånd -2 är inte typiskt för A) Zn B) O C) S D) Ca D) Al 2. Oxidationstillstånd +1 är karakteristiskt i de flesta fall för A. ) Magnesium. B) Kalcium. B) Natrium. D) körtel. D) Aluminium. 3. Oxidationstillståndet är noll i föreningar A) CO2 B) H2S C) S D) NO E) N2 4. Oxidationstillståndet för mangan i föreningen K2MnO4 A) +4 B) +6 C) –6 D) +7 E) + 2 5. Ämnen med samma positiva oxidationstillstånd för grundämnet A) Cu2O B) CuO C) N2O3 D) CO E) CaF2 6. Ordna ämnena i stigande ordning efter oxidationstillståndet för mangan A) KMnO4 B) MnO2 C) MnCl2 D) K2MnO4 E) Mn2O3 7. Det högsta positiva oxidationstillståndet är klor i föreningen A) HClO3 B) HCl C) HClO4 D) HClO2 E) HClO 8. Ett reduktionsmedel är ett som A) Donerar sina elektroner . B) Accepterar främmande elektroner. C) Avstår från sina atomer. D) Accepterar främmande atomer. D) Sänker alltid oxidationsgraden vid kemiska reaktioner Den som vet mycket är tyst, och den som talar mycket vet ingenting. Lao Tzu 17 Test 9. Fortsättning. 9. A) Natrium B) Klor C) Fluor D) Kalcium E) Aluminium kan acceptera 1 valenselektron i kemiska reaktioner 10. Ett oxidationsmedel bland reduktionsmedel är A) S-2 B) N-3 C) H-1 D ) Cl -1 E) N+5 11. Fastställ förändringen av antalet elektroner i oxidationsschemat Ba→BaCl2 A) Rekyl 2eB) Addition 2e C) Rekyl 4e D) Addition 4e E) Addition 1e 12. Förändring av antalet elektroner i reduktionsschemat SO3→S A) Rekyl 6e B) Addition 3e C) Addition 6e D) Rekyl 3e E) Rekyl 2e 13. Förändringen i antalet elektroner i schemat Cl2→2NaCl per en oxiderande molekyl är A) 2e, rekyl . B) 2e, anslutning. B) 4e, rekyl. D) 4e, addition E) 1e, addition 14. Reduktionsprocessen är A) HNO2→H3N B) KClO→KClO3 C) K2MnO4→KMnO4 D) K2SO3→K2SO4 15. Övergång där utgångsämnet är ett oxidationsmedel: A ) S →H2SO4 B) I2→KI C) CO→CO2 D) KCl→KClO2 E) H2→H2O 9. Ett oxidationsmedel är ett som A) Donerar sina elektroner. B) Accepterar främmande elektroner. C) Ökar alltid graden av oxidation i kemiska processer. D) Ger upp sina atomer. D) Accepterar främmande atomer. 10. A) Kalium kan donera två valenselektroner i kemiska reaktioner. B) Natrium. B) Magnesium. D) Rubidium E) Kalcium 11. Reduktionsmedlet bland oxidationsmedel är A) Cr+6 B) Mn+7 C) S+6 D) N+5 E) Cl12 Förändring av antalet elektroner i reduktionsschemat CrO3→Cr A) Rekyl 6e B) Addition 3e C) Addition 6e D) Rekyl 3e E) Rekyl 2e 13. Förändring av antalet elektroner i oxidationsschemat PH3→HPO3 A) 5e, addition. B) 5e, rekyl. B) 8e, anslutning. D) 8e, retur D) 3e, anslutning. 14. Oxidationsprocessen är A) Fe2(SO4)3→FeSO4 B) MgCO3→Mg(HCO3)2 C) P2O5→ PH3 D) H3N →KNO3 15. Övergång där utgångssubstansen är ett reduktionsmedel: A) NO2 →NO B) HNO3→NO2 C) NO→NH3 D) NH3→NO E) N2→NH3 Teori är praktik, lärd ut av bitter erfarenhet 18 Ämne 2. ELEKTROLYTISK DISSOCIATION. Test 10. Elektrolyter och icke-elektrolyter. TED. 1.Dissociation är processen för ___________ ett ämne till ______ när det löses i vatten eller _________________. 2. Elektrolyter bland icke-elektrolyter A) H2SO4 B) Na2SO4 C) O2 D) KOH E) CO2 3. Extra i serien A) H2 B) C6H12O6 C) H2O(dist.) D) NaNO3 E) CO2 4. Författare av teorin om elektrolytisk dissociation A) Arrhenius S. B) Kablukov I. C) Kistyakovsky V. 5. Match A) K+ 1. Katjon B) Cl2.Anjon C) H+ D) SO426. En partikel med en elektronisk formel X 1s22s22p63s23p6 A) ClB) FB) S+4 7. När bariumklorid dissocierar bildas en katjon___________. 8. Upprätta en överensstämmelse A) När de är upplösta i 1. Ämnen skiljer sig i sina egenskaper, deras egenskaper sönderfaller till_____ B) Dissociation 2. Riktningsrörelse av ämnen beror på_____ C) 3. Hydration Dissociation______ D) Genom verkan av 4. En reversibel process av elektrisk ström, joner förvärvar_____ E) Atomer och joner 5. Sammanslutning av samma grundämne_______ E) Kemisk 6. Ämnes kemiska egenskaper av jonernas natur bestäms av______ G) Antonym 7. Dissociationsjoner_____ 1. Korrekt registrering av dissociationsprocessen A) KI  K++IB) KI→K++IB) KI  K+I D) KI  K-+I+ 2. Icke-elektrolyter bland elektrolyter A) Cu(OH) )2 B ) H2 C) HCl D) CH4 E) CuSO4 3. Den extra i serien A) NaOH B) C12H22O11 (sackaros) C) ZnSO4 D) BaCl2 E) HNO3 4. Teorin om elektrolytisk dissociation utvecklades vidare i studierna av A) Arrhenius S. B ) Mendeleev D. B) Lomonosov M. 5. Upprätta korrespondens med A) NO31. Katjon B) Ca2+ 2. Anjon C) PO43D) Na+ 6. En partikel med den elektroniska formeln X 1s22s22p63s03p0 A) Al3+ B) P3+ C) F7. När koppar(II)sulfat dissocierar bildas anjonen __________. 8. Upprätta överensstämmelse A) 1. Skiljer sig i dissociation______ i sina egenskaper B) Dissociation 2.Riktad rörelse av ämnen beror på_____ C) När de löses upp i vatten 3. Genom hydratisering sönderfaller substanser till_____ D) Motsatsord 4. Reversibel dissociationsprocess_____ E) Kemisk 5. Associeringsegenskaper hos ämnen orsakas av______ E) Atomer och joner 6. Kemisk natur av samma grundämne joner________ G) Under påverkan av 7. Joner av elektrisk ström, joner förvärvar_____  Endast de som alltid litar på bedömningen av frukterna av sanning bara i praktiken känner till teorin perfekt. 19 Test 11. Elektrolytisk dissociation av syror, baser, salter. 1. Vätekatjoner bildas under dissociationen av A) Baser B) Syror C) Medelsalter 2. Anjoner av syrarester bildas under dissociationen av A) Salter B) Syror C) Alkalier 3. Processen för dissociering av saltet Al2(SO4)3 A) Al3+ + är korrekt angivet SO42B) 2Al +3SO4 C) 2Al3- +3SO42+ D) 2Al3+ +3SO42E) 2Al2+ +3SO434. Nitrat - anjoner bildas vid dissociation A) KNO3 B) Al(NO3)3 C) HNO3 D) KNO2 E) HNO2 5. Ca2+ katjoner bildas inte i en vattenlösning A) CaCl2 B) CaCO3 C) Ca(NO3)2 D) CaSiO3 6. Fastställ överensstämmelsen Ämne Antal alla joner under dissociation A) NaOH 1. 2 B) Ca(NO3)2 2. 3 C) HCl 3. 4 D) FeCl3 E) NaHSO4 7. En större mängd Cl - bildas vid dissociation A) NaCl B) HCl C) CaCl2 D) AlCl3 8. Dessa joner Mg2+, PO43-, Na+, Cl bildas vid dissociationen av A) MgCl2 och Na3PO4 B) Mg3(PO4)2 och NaCl 9 Dissociera stegvis A) H2SO4 B) HNO3 C) Na2SO4 D) NaHSO3 1. Hydroxidanjoner bildas vid dissociationen av A) Baser B) Syror C) Medelsalter 2. Metallkatjoner bildas inte vid dissociationen av A) Syror B. ) Syrasalter C) Alkalier 3. Dissociationsprocessen av saltet FeCl3 A) Fe2 är korrekt angivet ++3ClB) Fe+Cl C) 2Fe3+ +3Cl3D) Fe3+ +3ClE) Fe3+ +3Cl+ 4. Sulfat - anjoner bildas under dissociationen av A) Na2SO4 B) Al2(SO4)3 C) H2SO4 D) K2SO3 E) H2SO3 5. Ba2+-katjoner bildas inte i en vattenlösning A) Ba(OH)2 B) BaSO4 C) Ba(NO3)2 D) Ba3(PO4)2 6. Match Substans Antal av alla joner under dissociation A) Ba(OH)2 1. 5 B) Al2(SO4)3 2. 3 C) HNO3 3. 2 D) KHCO3 E) CuSO4 7. En större mängd Na+ bildas vid dissociation A) NaOH B) NaNO3 C) Na2CO3 D) Na3PO4 8. Dessa joner Fe2+, Cl -, K+, OH- bildas vid dissociationen av A) Fe(OH)2 och KCl B) FeCl2 och KOH 9. Dissociera stegvis A) HCl B) H3PO4 C) K2CO3 D) KHCO3 Varje person gör misstag, men ingen utom en dåre, det är inte typiskt att framhärda i ett misstag. 20 Aristoteles. Test 12. Dissociationsgrad. Starka och svaga elektrolyter. 1. α>30 % är en elektrolyt A) Stark B) Medelhållfasthet C) Svag 2. Svaga elektrolyter A) HNO3 B) H2CO3 C) H2SO4 D) H2S 3. Dissociationsgraden för 100 molekyler saltsyra i lösning är 94 %. Antalet odissocierade molekyler A) 94 B) 6 C) 16 4. Antalet bariumkatjoner som erhålls från dissociationen av 100 Ba(OH)2-molekyler, om dissociationsgraden för basen är 75 % A) 75 B) 150 C) 25 5. Antalet anjoner som erhålls under dissociationen av 100 molekyler BaCl2, om saltets dissociationsgrad är 80 % A) 80 B) 20 C) 160 6. Antalet alla joner som erhållits under fullständig dissociation av 100 molekyler H2SO4, om dissociationsgraden av syran är 98 % A) 98 B) 196 C) 294 7. Antalet alla partiklar (molekyler och joner) som erhålls från fullständig dissociation av natriumvätesulfat NaHSO4 , om dissociationsgraden är 65 % A) 230 B) 195 C) 35 8. Match A) Stark 1.H3PO4 elektrolyt B) Elektrolyt 2. H2S medelhög styrka B) Svag 3. HNO3 elektrolyt 4. KOH 5. H2SO3 6 CH3COOH 1. a<30% - это электролит А) Сильный Б) Средней силы В) Слабый 2. Сильные электролиты А) H3PO3 Б) Ba(OH)2 В) H2S Г) HCl 3. Степень диссоциации 100 молекул гидроксида натрия в растворе 96%. Число непродиссоциированных молекул А) 4 Б) 6 В) 96 4. Число сульфат-анионов, полученных при диссоциации 100 молекул H2SO4, если степень диссоциации кислоты 98% А) 75 Б) 98 В) 25 5. Число катионов, полученных при диссоциации 100 молекул Na2SO4, если степень диссоциации соли 90% А) 90 Б) 10 В) 180 6. Число всех ионов, полученных при диссоциации 100 молекул Ca(NO3)2, если степень диссоциации соли 85% А) 85 Б) 170 В) 255 7. Число всех частиц (молекул и ионов), полученных при полной диссоциации гидросульфата калия KHSO4, если степень диссоциации 70% А) 240 Б) 210 В) 30 8.Установите соответствие А) Сильный 1.H3PO3 электролит Б) Электролит 2.HNO2 средней силы В) Слабый 3. HCl электролит 4. NaOH 5. H2CO3 6. HNO3 В учении нельзя останавливаться. Сюнь-цзы. 21 Тест 13. Реакции ионного обмена. 1.Реакции ионного обмена, которые протекают до конца А) Na2CO3 + HCl Б) KNO3 + NaCl В) KOH + H2SO4 Г) BaCl2 + K2SO4 Д) KOH + NaOH 2. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 = А) 3 Б) 11 В) 9 Г) 12 3. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции Na2SO3 + HCl = А) 13 Б) 11 В) 9 Г) 7 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции Ba(OH)2 + HNO3 = А) 6 Б) 8 В) 10 Г) 9 5. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует молекулярное А) BaCl2 + H2SO3 Б) Ba(NO3)2 + K2SO4 В) BaO + H2SO4 Г) Ba3(PO4)2 + Na2SO4 6. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + SO32- = H2O + SO2 соответствует молекулярное А) HCl + H2SO3 Б) HNO3 + H2SO3 В) K2SO3 + HCl Г) H2S + K2SO4 7. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + 2OH- = H2O соответствует молекулярное А) HCl + KOH Б) HNO3 + NaOH В) H2SO4 + KOH Г) H2SO4 + Ba(OH)2 1. Реакции ионного обмена, которые протекают до конца А) HCl + Ba(OH)2 Б) K2SO3 + HNO3 В) HCl + HNO3 Г) AgNO3 + KCl Д) CuSO4 + KNO3 2. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции BaCl2 + Na2SO4 = А) 3 Б) 11 В) 9 Г) 12 3. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции K2CO3 + HNO3 = А) 13 Б) 11 В) 9 Г) 7 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции NaOH + H2SO4 = А) 6 Б) 8 В) 9 Г) 10 5. Сокращенному ионному уравнению Ag+ + Cl1- = AgCl соответствует молекулярное А) AgNO3 + KClO Б) AgNO3 + KClO2 В) AgNO3 + KCl Г) Ag3PO4 + KCl 6. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + S2- = H2S соответствует молекулярное А) HCl + K2S Б) FeS + HNO3 В) PbS + H2SO4 Г) HNO3 + Na2SO4 7. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + 2OH- = H2O соответствует молекулярное А) H2SO4 +Al(OH)3 Б) H2SO4 + Ba(OH)2 В) HCl + KOH Г) HNO3 + Ca(OH)2 Учение без размышления бесполезно, но и размышление без учения опасно. Конфуций. 22 Тест 14. Качественные реакции на ионы. 1.Установить соответствие Катион Качественный реактив 1. Ba2+ А) K2SO4 2. Ag+ Б) KCl 3. Fe2+ В) KOH 4.Pb2+ Г) K2S 2. Установить соответствие Анион Качественный реактив 1. SO32А) HCl 2. CO32Б) AgNO3 3. PO43В) BaCl2 4. CrO423. Белые осадки А) CaCO3 Б) AgCl В) Fe(OH)3 Г) BaSO4 Д) AgI 4. Анионы, которые обнаруживают по выделению газа А) PO43Б) BrВ) CO32Г) SO425. Лишнее в ряду А) Ca(NO3)2 Б) CaSO4 В) BaSO4 Г) AgCl 6.Установить соответствие: в соляной кислоте Индикаторы Цвет 1. Универсальная А) Красный индикаторная бумага 2. Фенолфталеин Б) Бесцветный 3. Лакмус В) Розовый фиолетовый 4. Метиловый оранжевый7. Распознать анионы Br-, Cl-, PO43- можно с помощью одного реактива А) AgNO3 Б) КCl В) NaOH Г) NaCl 8. Появляется запах сероводорода при взаимодействии K2S с А) H2SiO3 Б) KOH В) HCl 1. Установить соответствие Катион Качественный реактив 1. Fe3+ А) NaOH 2. Ag+ Б) NaBr 3. Ca2+ В) Na2CO3 4. Cu2+ 2. Установить соответствие Анион Качественный реактив 1. S2А) Pb(NO3)2 2. IБ) AgNO3 3. SO42В) Ba(NO3)2 4. OHГ) Фенолфталеин 3. Желтые осадки А) Fe(OH)2 Б) AgBr В) Ag3PO4 Г) BaSO4 Д) BaCrO4 4. Анионы, которые обнаруживают по выделению газа А) SO32Б) NO3В) ClГ) SO425. Лишнее в ряду А) Ag3PO4 Б) AgNO3 В) AgCl Г) AgBr 6.Установить соответствие: в растворе гидроксида натрия Индикаторы Цвет 1. Универсальная А) Синий индикаторная бумага 2. Фенолфталеин Б) Малиновый 3. Лакмус В) Желтый фиолетовый 4. Метиловый оранжевый7. Распознать катионы Fe2+, Fe3+, Al3+ можно с помощью одного реактива А) Na2SO4 Б) NaOH В) H2SO4 Г) NaCl 8. Появляется запах сернистого газа при взаимодействии K2SO3 с А) HNO3 Б) H2SiO3 В) KOH Образованный человек тем и отличается от необразованного, что продолжает считать свое образование незаконченным. К. Симонов. 23 Тест 15. Гидролиз солей. 1. Уравнение реакции гидролиза соли 1. Уравнение реакции гидролиза соли А) KCl + HOH Б) CuSO4 + NaOH В) CuSO4 + HOH Г) K2CO3 + HCl А) K2SO3 + HCl Б) K2CO3 + HOH В) KNO3 + HOH Г) FeCl2 + KOH 2. Гидролиз по катиону характерен для А) CuCl2 Б) K2SO4 В) Na3PO4 Г) AgCl 2. Гидролиз по катиону характерен для А) K2CO3 Б) NaNO3 В) AlCl3 Г) BaSO4 3. Гидролиз по аниону характерен для А) CuCl2 Б) FeSO4 В) Ba(NO3)2 Г) K2CO3 4. Полному гидролизу в водном растворе подвергается соль А) Al2(SO4)3 Б) AlCl3 В) Al(NO3)3 Г) Al2S3 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли Na2S А) 3 Б) 4 В) 5 Г) 6 6. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли AlCl3 А) 8 Б) 6 В) 4 Г) 3 7. Лакмус фиолетовый становится красным в растворе соли А) Na2CO3 Б) Zn(NO3)2 В) K2SO3 Г) Na3PO4 8. Фенолфталеин станет малиновым в растворе соли А) Na2CO3 Б) NaCl В) CuCl2 Г) BaSO4 9. Не изменит окраску универсальная индикаторная бумага в растворе соли А) CuCl2 Б) KCl В) FeSO4 Г) ZnCl2 3. Гидролиз по аниону характерен для А) FeCl3 Б) Ca(NO3)2 В) Na2SiO3 Г) Al(NO3)3 4. Полному гидролизу в водном растворе подвергается соль А) Al2(CO3)3 Б) FeCl3 В) Fe(NO3)2 Г) Fe2(SO4)3 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли K2S А) 6 Б) 5 В) 4 Г) 3 6. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли FeCl3 А) 4 Б) 6 В) 8 Г) 9 7. Метиловый оранжевый становится желтым в растворе соли А) Na2СO3 Б) AlCl3 В) FeSO4 Г) ZnCl2 8. Универсальная индикаторная бумага станет красной в растворе соли А) FeSO4 Б) Na2CO3 В) NaCl Г) KNO3 9. Не изменит окраску универсальная индикаторная бумага в растворе соли А) Na2SO3 Б) K2CO3 В) Na2SO4 Г) Zn(NO3)2 Все человеческое умение - не что иное, как смесь терпения и времени. Оноре де Бальзак 24 Тест 16. Решение задач на избыток и недостаток вещества. 1. Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 104 г хлорида бария А) 0,1 моль Б) 0,5 моль В) 1 моль 2. Масса осадка, полученного при взаимодействии 17 г нитрата серебра и 36,5 г соляной кислоты А) 1,435 г Б) 14,35 г В) 143,5 г 3. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 10 г карбоната кальция и 49 г серной кислоты А) 2,24 л Б) 22,4 л В) 224 л Г) 0,224 л 4. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 0,5 моль карбоната кальция и 73 г соляной кислоты А) 0,112 л Б) 1,12 л В) 11,2 л Г) 112 л 5. Какая соль (кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 40 г гидроксида натрия с 98 г серной кислоты? ____________________________. 6. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 112 г гидроксида калия с 98 г серной кислоты? ________________________. 7. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 74 г гидроксида кальция с 36,5 г соляной кислоты? ________________________. 8. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 17,1 г гидроксида бария с 12,6 г азотной кислоты? ________________________. 9. Масса соли, которая получится при взаимодействии 40 г 10% раствора гидроксида натрия с 63 г 20% раствора азотной кислоты А) 0,85 г Б) 8,5 г В) 85 г Г) 850 г 10. Масса осадка, который выпадет при взаимодействии 208 г 20% раствора хлорида бария с 98 г 1% раствора серной кислоты А) 0,233 г Б) 2,33 г В) 23,3 г Г) 233 г 1. Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты А) 1 моль Б) 2 моль В) 0,1 моль 2. Масса осадка, полученного при взаимодействии 98 г серной кислоты и 20,8 г хлорида бария А) 2,33 г Б) 23,3 г В) 233 г 3. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 50 г карбоната кальция и 73 г соляной кислоты А) 1,12 л Б) 11,2 л В) 112 л Г) 0,112 л 4. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 0,5 моль карбоната кальция и 98 г серной кислоты А) 0,112 л Б) 1,12 л В) 11,2 л Г) 112 л 5. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 56 г гидроксида калия с 98 г серной кислоты? ________________________. 6. Какая соль (кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с 98 г серной кислоты? ____________________________. 7. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 171 г гидроксида бария с 63 г азотной кислоты? ________________________. 8. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция с 7,3 г соляной кислоты? ____________________________________. 9. Масса соли, которая получится при взаимодействии 112 г 10% раствора гидроксида калия с 63 г 10% раствора азотной кислоты А) 0,101 г Б) 1,01 г В) 10,1 г Г) 101 г 10. Масса осадка, который выпадет при взаимодействии 5,1 г нитрата серебра с 212 г 5% раствора фосфата калия А) 0,2095 г Б) 2,095 г В) 20,95 г Г)209,5 г Как преуспеть ученикам? - Догонять тех, кто впереди, и не ждать тех, кто позади. Аристотель. 25 Тема 3. НЕМЕТАЛЛЫ. Тест 17. Общая характеристика неметаллов. 1. Если провести диагональ в периодической системе от бериллия к астату, то неметаллы будут располагаться в ______________________________. 2. На внешнем энергетическом уровне у неметаллов число электронов в основном равно А) от 1 до 3 Б) от 1 до 2 В) от 1 до 7 Г) от 2 до 7 Д) от 4 до 7 3. Вставь в нужной последовательности: окислитель, восстановитель. Неметаллы в основном являются __________, но могут быть и _________. 4. В периоде слева направо неметаллические свойства А) Ослабевают Б) Увеличиваются В) Не изменяются 5. Формула высшего оксида и водородного соединения элементов VIA группы А) Э2О3, ЭН3 Б) ЭО3, ЭН2 В) ЭО2, ЭН4 Г) ЭО2, ЭН2 6. Формула гидроксида элементов IVA группы А) Н2ЭО3 Б) НЭО3 В) Э(ОН)4 Г) Н3ЭО3 7. Среди неметаллов C, O, Si, B преобладает агрегатное состояние А) газообразное Б) жидкое В) твердое 8. Двухатомные молекулы у неметаллов А) Азота Б) Гелия В) Водорода Г) Фтора 9. Степень окисления серы в ряду CS2→ SO3→ SO2→ H2SO4 изменяется А)-2 →+6→+4→+6 Б) +2→+6→+4→+6 В)-4 →+3→+2→+6 10. Установи соответствие Формула Число всех ковалентных связей 1. CO2 А) 8 2. NH3 Б) 4 3. H2CO3 В) 3 Г) 6 4. H3PO4 11. Устойчивость водородных соединений в ряду HF→ HCl →HBr→ HI __________________________________. 12. Установите соответствие Неметалл Распространение в природе А) C 1. Нефть Б) N 2. Белки В) P 3. Гипс Г) S 4. Фософориты 1. Типичные неметаллы – это элементы______________ подгрупп. 2. Все неметаллы относятся в основном к А) s и p - элементам Б) s и d - элементам В) p и d - элементам Г) p и f - элементам Д) s и f - элементам 3. В группе сверху вниз неметаллические свойства А) Ослабевают Б) Возрастают В) Не изменяются 4. Формула высшего оксида и водородного соединения элементов IVA группы А) Э2О3, ЭН3 Б) ЭО, ЭН4 В) ЭО2, ЭН4 Г) ЭО2, ЭН2 5. Формула гидроксида элементов VA группы А) Э(ОН)5 Б) НЭО3 В) Н2ЭО4 Г) Н3ЭО3 6. В ряду N2→Br2→O2→I2 агрегатное состояние меняется А) газ →газ→жидкость→твердое вещество Б) газ→газ→жидкость→твердое вещество В) газ →жидкость→газ→твердое вещество Г) газ →жидкость→газ→газ 7. Желто-зеленый газ А) O2 Б) Br2 В) I2 Г) Cl2 8. Одноатомные молекулы у неметаллов А) Неона Б) Фтора В) Гелия Г) Криптона 9. Степень окисления азота в ряду H3N →N2O→HNO2→HNO3 изменяется А)-3 →+1→+3→+5 Б) +3→+2→+1→+5 В)-3 →+4→+3→+2 10. Установи соответствие Формула Число всех ковалентных связей 1. SO3 А) 4 2. CH4 Б) 6 3. H2SO4 В) 8 4. HClO4 11. Наибольшая длина связи в соединении А) HF Б) HCl В) HI Г) HBr 12. Установите соответствие Неметалл Распространение в природе А) Si 1. Фософориты Б) P 2. Силикаты В) C 3. Карбонаты Г) S 4. Сульфиды А)только подготовленные умы. Случайные открытия делают 26 Б) В) Г) Б. Паскаль. Тест 18. Сера. Сероводород. Сульфиды. 1. Сера расположена в________ периоде, в____ группе________подгруппе 2. На внешнем энергетическом уровне у атома серы число электронов А) 2 Б) 4 В) 6 3. Характерные валентности серы А) II,III,IV,VI Б) II, IV, VI В) II, III,VI 4. У серы число аллотропных видоизменений А) 2 Б) 4 В) 3 Г) 5 5. Физические свойства серы А) Твердая Б) Хорошо растворима в воде В) Не проводит ток и тепло Г) Желтая 6. Сера – восстановитель в химических реакциях А) S + Fe = FeS Б) S + O2 = SO2 В) S + H2 = H2S Г) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 7. Серу в промышленности применяют для ________ каучука, производства______ и пороха. 8. Плотность сероводорода по водороду А) 34 Б) 17 В) 68 Г) 23 9. Средние соли сероводородной кислоты называют А) Сульфиды Б) Сульфиты В) Сульфаты Г) Тиосульфаты 10. Валентность гидросульфид-иона в соединениях А) I Б) II В) III 11. Универсальная индикаторная бумага в растворе сульфида калия станет А) Красной Б) Желтой В) Синей 12. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции H2S + Pb(NO3)2 = А) 11 Б) 10 В) 12 Г) 9 13.Сумма всех коэффициентов в реакции горения сероводорода в избытке кислорода А) 6 Б)7 В)9 Г)11 14. Для качественного определения S2используют А) Pb2+ Б)K+ В)Al3+ 1. Порядковый номер химического элемента серы_______-, число протонов в ядре______, нейтронов - ______, электронов вокруг ядра_____. 2. Сера относится к элементам А) s Б) p В) d Г) f 3. Характерные степени окисления серы А) –2, 0, +2, +6 Б) –2, 0, +4, +6 В) +2, 0, +3, +6 Г) +2, +4, +5, +6 4. Сера в природе встречается в виде_______, а также в _________ состоянии. 5. Физические свойства серы А) Не смачивается водой Б) Имеет 3 аллотропных видоизменения В) Хорошо проводит ток и тепло Г) Жидкость желтого цвета 6. Сера – только окислитель в химических реакциях А) S + Ca = CaS Б) S + O2 = SO2 В) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 3H2O Г) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 7. Серу в медицине применяют для приготовления_______, а в сельском хозяйстве для_____________________. 8. Сероводород________________воздуха 9. Кислые соли сероводородной кислоты называют А) Гидросульфиды Б) Гидросульфиты В) Гидросульфаты Г) Гидроксосульфиды 10.Валентность сульфид-иона в соединениях А) I Б) II В) III 11. Универсальная индикаторная бумага в растворе сульфида натрия станет А) Красной Б) Желтой В) Синей 12. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции Na2S + Pb(NO3)2 = А) 11 Б) 10 В) 12 Г) 9 13. Сумма всех коэффициентов в реакции горения сероводорода в недостатке кислорода А)7 Б)8 В)9 Г)11 14. Черный осадок образуется при взаимодействии K2S с А) Pb(NO3)2 Б) Zn(NO3)2 В) AlCl3 Чтобы понимать чужие мысли, надо иметь свои. 27 Тест 19. Оксиды серы. 1. Формула оксида серы (IV) А) SO2 Б) SO3 В) S2O4 2. Агрегатное состояние триоксида серы А) Газ Б) Жидкость В) Твердое вещество 3. Сернистый газ - это А) Кислотный оксид Б) Основной оксид В) Солеобразующий оксид Г) Амфотерный оксид 4. Число всех валентных связей в серном ангидриде А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8 5. Сумма всех коэффициентов в реакции получения сернистого газа Na2SO3 + HCl А) 3 Б) 5 В) 7 Г) 9 6. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции А) SO2 + H2O 1. S + H2O Б) SO3 + NaOH 2. Na2SO3 В) SO2 + Na2O 3. Na2SO4 + H2O Г) SO2 + H2S 4. H2SO3 7. Оксид серы (IV) – окислитель в реакции А) SO2 + H2O = H2SO3 Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O В) SO2 + K2O = K2SO3 Г) 5SO3 + P = P2O5 + 5SO2 8. Ca(HSO4)2 – это А) Гидросульфит кальция Б) Гидроксосульфат кальция В) Гидросульфат кальция Г) Гидроксосульфат кальция 9. Вещества А и Б в цепи превращения 1. Формула оксида серы (VI) А) SO2 Б) SO3 В) S2O4 2. Агрегатное состояние диоксида серы А) Газ Б) Жидкость В) Твердое вещество 3. Серный ангидрид - это А) Кислотный оксид Б) Основной оксид В) Солеобразующий оксид Г) Амфотерный оксид 4. Число всех валентгых связей в сернистом ангидриде А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8 5. Сумма всех коэффициентов в реакции получения триоксида серы SO2 + O2 А) 3 Б) 4 В) 5 Г) 6 6. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции А) SO3 + H2O 1. Na2SO4 Б) SO2 + NaOH 2. H2SO4 В) SO3 + Na2O 3. Na2SO3 Г) SO2 + NaOH 4. Na2SO3 + H2O 7. Оксид серы(VI) –окислитель в реакции А) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Б) SO3 + Na2O = Na2SO3 В) 5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2 8. Mg(HSO3)2 - это А) Гидросульфит магния Б) Гидросульфат магния В) Гидроксосульфит магния Г) Гидроксосульфат магния  HCl  Б 9. CuS  A  K 2 SO3  А) SO2, КCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 10.Объем (н.у.) сернистого газа, который выделяется при взаимодействии 126 г 10% раствора сульфита натрия с соляной кислотой А) 1,12 л Б) 2,24 л В) 11,2 л HCl ZnS  A  Na2 SO3   Б А) SO2, NaCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 10. Объем (н.у.) сернистого газа, который выделяется при взаимодействии 158 г 10% раствора сульфита калия с соляной кислотой А) 1,12 л Б) 2,24 л В) 11,2 л. Чем ленивее человек, тем больше его труд похож на подвиг. 28 Тест 20. Серная и сернистая кислоты и их соли. 1. Валентность серы в серной и сернистой кислоте соответственно А) VI, III Б) VI, IV В) IV, II 2. По числу атомов водорода сернистая кислота______________________. 3. Серная кислота – это______________электролит. 4. Установить соответствие. При диссоциации сернистой кислоты образуется А)I ступень 1. Гидросульфат – ион и катион водорода Б)II ступень 2. Сульфат-ион и катион водорода 3. Гидросульфит-ион и катион водорода 4. Сульфид-ион и катион водорода 5. Сульфит-ион и катион водорда 5. Серная кислота А) Плохо растворяется в воде Б) Окрашивает лакмус в красный цвет В) Масленистая жидкость Г) Имеет желтую окраску 6. Серную кислоту получают А) SO2 +H2O Б) SO3 + H2O В) Na2SO3 + H2SO4 7. Установить соответствие Исходные вещества Продукты А) H2SO3 + Mg 1. MgSO3 + H2 Б) H2SO4 + MgO 2. ZnSO4 + S + H2O В) H2SO3 + NaOH 3. S + H2O Г) H2SO4 + Na2O 4. Na2SO3 + H2O Д) H2SO3 + H2S 5. Na2SO4 + H2O 8. Установите соотвествие. При взаимодействии концентрированной серной кислоты Исходное вещество Продукты А) Zn 1. соль + H2S + H2O Б) Cu 2. соль + SO2 + H2O В) Na 3. соль + S + H2O 9. Качественный реактив на SO42А) Na+ Б) Ba2+ В) Zn2+ 10. Установите соответствие. Вещество Области применения А) H2SO4 1. Производство целлюлозы Б) NaHSO3 2. Электролит в аккумуляторе В) Na2SO4·10H2O 3. Производство соды, стекла Г) CaSO4·2H2O 4. В медицине, строительстве 1. Степень окисления серы в серной и сернистой кислоте соответственно А) +6, +3 Б) +6, +4 В) +4, +2 2. По числу атомов водорода серная кислота________________________. 3. Сернистая кислота – это_______________ электролит. 4. Установить соответствие. При диссоциации серной кислоты образуется А)I ступень 1. Гидросульфат – ион и катион водорода Б)II ступень 2. Гидросульфит-ион и катион водорода 3. Сульфат-ион и катион водорода 4. Сульфид-ион и катион водорода 5. Сульфит-ион и катион водорда 5. Серная кислота А) Хорошо растворима в воде Б) Без запаха В) Поглощает пары воды Г) Изменяет окраску метилового оранжевого в желтый цвет 6. Сернистую кислоту получают А) SO2 +H2O Б) SO3 + H2O В) K2SO3 + H2SO4 7. Установить соответствие Исходные вещества Продукты А) H2SO4 + Zn 1. ZnSO3 + H2O Б) H2SO3 + ZnO 2. ZnSO4 + H2O В) H2SO4 + Ba(OH)2 3. BaSO3 + H2O Г) H2SO3 + BaO 4. BaSO4 + H2O Д) H2SO3 + Zn(NO3)2 5. ZnSO3 + HNO3 8. Установите соотвествие. При взаимодействии концентрированной серной кислоты Исходное вещество Продукты А) Ag 1. соль + H2S + H2O Б) Ca 2. соль + SO2 + H2O В) Zn 3. соль + S + H2O 9. Серную кислоту и ее соли распознают по образовании А) BaSO4 Б) ZnSO4 В) SO3 10. Установите соответствие. Вещество Области применения А) H2SO4 1. Дезинфекция Б) FeSO4·7H2O 2. Борьба с вредителями с/х культур В) Ca(HSO3)2 3. Поглощение паров воды Г) CuSO4·5H2O 4. Производство целлюлозы Стратегический запас головного мозга - глубокие мысли. 29 Тест 21. Решение задач по теме «Подгруппа кислорода». 1. При сгорании 16г серы в 11,2 л кислорода образуется сернистый газ количеством вещества A) 0,5 моль Б) 1 моль В) 1,5 моль Г) 2 моль Д) 2,5 моль 2. На взаимодействие с 3 моль сернистого газа необходим кислород объемом: A) 22,4 л Б) 33,6 л В) 11,2 л Г) 5,6 л Д) 3,36 л 3. Количество вещества кислорода, необходимое для взаимодействия с 11,2 л сернистого газа А) 0,25 моль Б) 0,5 моль В) 0,75 моль Г) 2,5 моль 4. Объем серного ангидрида, полученный в результате окисления 3 моль сернистого газа, равен A) 44,8 л Б) 67,2 л В) 6,72 л Г) 4,48 л Д) 22,4 л 5. При взаимодействии раствора серной кислоты с 12 г магния выделяется водород объемом A) 11,2 л Б) 22,4 л В) 1,12 л Г) 2,24 л Д) 0,112 л 6. Масса 20% раствора серной кислоты, необходимая для взаимодействия с 130 г цинка, равна A) 980 г Б) 489 г В) 468 г Г) 977 г Д) 298 г 7. Масса серной кислоты, которая необходима для получения 80 г 30% раствора, равна A) 26 г Б) 24 г В) 34 г Г) 16 г Д) 2,4 г 8. Объем сероводорода, который выделяется при взаимодействии 2 моль концентрированной серной кислоты с литием, равен: A) 35,84 л Б) 8,96 л В) 33 л Г) 32 л Д) 24 л 9. Количество цинка, которое может вступить в реакцию с 40мл 0,2М серной кислоты, равно: A) 0,006 моль Б) 0,008 моль В) 0,04 моль Г) 0,06 моль Д) 0,6 моль 10. Масса серной кислоты в 80 мл 2M раствора составляет A) 13,68 г Б) 15,68 г В) 12,68 г Г) 23 г Д) 28,48 г 11. Количество вещества водорода, которое выделится при взаимодействии 60 мл 0,1M раствора серной кислоты с магнием, равно A) 0,04 моль Б) 0,006 моль В) 0,004 моль Г) 0,003 моль Д) 0,002 моль 12. Объем водорода, который выделяется при взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния и 130 г цинка, равен: A) 22,4 л Б) 44,8 л В) 67,2 л Г) 2,24 л Д) 89,6 л 13. Объем 45%раствора серной кислоты (ρ = 1,7г/мл), необходимый для реакции с 4,8 г магния A)22 мл Б)25,62мл В)20,36 мл Г) 30,32 мл 14. Объем 55% раствора серной кислоты (ρ = 1,75г/мл), необходимый для реакции с 13 г цинка A)22 мл Б)25,62мл В)20,36 мл Г) 30,32 мл 15. Масса соли, которая получится при взаимодействии 80 мл 25% раствора серной кислоты (ρ=1,65г/мл) с 80 г 20% раствора гидроксида натрия A) 22,6 г Б) 28,4 г В)174 г Г) 156 г Д) 198 г 16. Масса соли, которая получится при взаимодействии 120 мл 30% раствора серной кислоты (ρ=1,7г/мл) с 112 г 50% раствора гидроксида калия A) 22,6 г Б) 28,4 г В) 87 г Г) 156 г Д) 198 г 17. Объем газа, который выделится при взаимодействии 160 мл 10% раствора сульфита калия (ρ = 1,2 г/мл) с 7,3 г соляной кислоты A)11,2 л Б)2,24 л В)22,4 л Г)0,69 л Д) 0,88 л 18. Объем газа, который выделится при взаимодействии 90 мл 5% раствора сульфита калия (ρ = 1,08 г/мл) с 14,6 г соляной кислоты A)11,2 л Б)2,24 л В)22,4 л Г)0,69 л Д) 0,88 л 19. Масса осадка, который образуется при взаимодействии 70 мл 10% раствора серной кислоты(ρ = 1,05 г/мл) с хлоридом бария A)11,3 г Б)17,475 г В)18, 5 г Г) 20,6 г Д) 21 г 20. Масса осадка, который образуется при взаимодействии 88 мл 5% раствора серной кислоты(ρ = 1,08 г/мл) с хлоридом бария A)11,3 г Б)17,475 г В)18, 5 г Г) 20,6 г Д) 21 г 21. Объем 40% раствора серной кислоты(ρ = 1,5 г/мл), котрый образуется при растворении 40г SO3 в воде A) 111 мл Б) 123,7 мл В)81,67 мл Г) 25 мл 22. Объем 48% раствора серной кислоты(ρ = 1,65 г/мл), котрый образуется при растворении 8г SO3 в воде A) 111 мл Б) 12,37 мл В)81,67 мл Г) 25 мл Нет мудрецов там, где нет желающих, внимать мудрости. 30 Тест 22. Азот. 1. Положение азота в периодической системе А) 2 период, VA Б) 5 период, II A В) 2 период, IVA 2. Электронная формула атома азота А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p5 В) 1s22s22p3 Г) 1s22s22p63s23p3 3. Число спаренных пар электронов на внешнем электронном уровне атома азота А) 1 Б) 2 В) 3 4. Установите соответствие Формула Степень окисления азота А) NH3 1. -3 Б) HNO2 2. +5 В) N2O 3. +3 Г) NO 4. +2 Д) HNO3 5. +1 5. Расположите вещества в порядке возрастания степени окисления азота А) N2 Б) N2O3 В) NH3 Г) NO Д)N2O5 6. Объемная доля азота в воздухе__________. 7. Физические свойства азота А) Газ Б) С реким запахом В) Хорошо растворим в воде Г) Не поддерживает горения 8. Относительная плотность азота по водороду А)14 Б)7 В)28 9. Число химических связей в молекуле азота А) 1 Б) 2 В)3 Г)4 10. Азот только восстановитель со степенью окисления А) N-3 Б)N0 В)N+2 Г)N+3 11. Азот – окислитель в реакциях А) N2 + O2 = 2NO Б) N2 +3H2 =2NH3 В) N2 + 3Mg = Mg3N2 Г) N2 + 3F2 = 2NF3 12. Азот применяют А) В медицине Б) Для создания дымовых завес В) Для создания инертной среды 1. Для атома азота характерно А) Число электронов всего 1. 7 Б) Число энергетических уровней 2. 2 В) Число энергетических подуровней 3. 3 Г) Число электронов на внешнем слое 4. 5 2. В атоме азота число протонов, электронов, нейтронов соответственно А) 7, 14, 14 Б) 14,14, 7 В) 7, 7, 7 Г) 14, 14, 14 3. Число неспаренных электронов на внешнем электронном уровне атома азота А) 2 Б) 3 В) 5 4. Установите соответствие Формула Степень окисления азота А) N2 1. +3 Б) KNO3 2. 0 В) NO2 3. -3 Г) NH3 4. +5 Д) HNO2 5. +4 5. Расположите вещества в порядке понижения степени окисления азота А) HNO3 Б) N2O В) NO Г) NO2 Д) NH3 6. В промышленности азот получают_______ воздуха. 7. Не является физическими свойствами азота А) Без запаха Б) Светло-желтого цвета В) Плохо растворим в воде Г) Поодерживает дыхание 8. Относительная плотность азота по гелию А)7 Б)14 В)28 9. Вид химической связи в молекуле азота А) Ковалентный Б) Ковалентный полярный В) Ковалентный неполярный Г) Ионный 10. Азот толко окислитель со степенью окисления А) N-3 Б)N0 В)N+4 Г)N+5 11. Азот – восстановитель в реакциях А) 2Al + N2 = 2AlN Б) N2 + O2 = 2NO В) N2 + 3F2 = 2NF3 Г) N2 +3H2 =2NH3 12. Азот применяют А) Для производства минеральных удобрений Б) В производстве спичек В) Для синтеза аммиака У короткого ума - длинный язык. Аристофан. 31 Тест 23. Аммиак. 1. Химическая формула молекулы аммиака__________. 2. Степень окисления азота в аммиаке А) +3 Б)-3 В)+1 3. Вид химической связи в молекуле аммиака А) Ковалентный полярный Б) Ковалентный неполярный В) Ионный 4. Молекула аммиака имеет форму А) Линейную Б) Тригональной пирамиды В) Гексагональную Г) Угловую 5. К физическим свойствам аммиака не относится А) Жидкость Б) Без запаха В) Хорошо растворима в воде Г) Легче воздуха 6. Плотность аммиака по воздуху А) 0,586 Б) 1,706 В) 1,88 7. Аммиак в лаборатории получают взаимодействием A) NO + H2O Б) N2 + H2 В) N2 + H2O Г) NO2 + H2 Д) NH4Cl + NaOH 8. При каталитическом окислении аммиака степень окисления азота меняется А) от -3 до +2 Б) от –3 до 0 В) от –3 до +4 9. Водный раствор аммиака изменяет окраску универсальной индикаторной бумаги с желтой на А) Синюю Б) Красную В) Малиновую 10. Аммиак вступает в реакцию соединения с: A) Кислородом Б) Гидроксидом натрия В) Сульфатом калия Г) Водой Д) Водородом 11. При взаимодействии 2 моль аммиака с 1 моль серной кислоты образуется А) Сульфат аммония Б) Гидросульфат аммония 12. Аммиак применяют для получения А) Азотной кислоты Б) «Царской водки» В) Электролита в аккумуляторах 1. Число атомов в молекуле аммиака: азота____, водорода________. 2. Степень окисления водорода в аммиаке А) +3 Б)-3 В)+1 3. Число химических связей в молекуле аммиака А) 1 Б)3 В)2 4. В вершине геометрической фигуры молекул аммиака находятся атомы_____, а в основании - ________. 5. Аммиак - это А) Бесцветный газ Б) С резким запахом В) Плохо растворим в воде Г) Легче воздуха 6. Плотность аммиака по водороду А) 8,5 Б) 17 В) 34 7. Аммиак в промышленности получают взаимодействием A) NO + H2O Б) N2 + H2 В) N2 + H2O Г) NO2 + H2 Д) NH4Cl + NaOH 8. При горении аммиака без катализатора степень окисления азота меняется А) от -3 до +2 Б) от –3 до 0 В) от –3 до +4 9. Водный раствор аммиака изменяет цвет фенолфталеина на А) Синий Б) Желтый В) Малиновый 10. Аммиак не взаимодействует с A) Соляной кислотой Б) Кислородом В) Водой Г) Азотной кислотой Д) Гидроксидом бария 11. При взаимодействии 1 моль аммиака с 1 моль серной кислоты образуется А) Сульфат аммония Б) Гидросульфат аммония 12. Аммиак не применяют для производства А) Минеральных удобрений Б) Нашатырного спирта В) Коллодия Мышление тем отличается от думанья, что оно всегда проблемно. 32 Тест 24. Соли аммония. 1. Дать название А) NH4Cl - ___________ Б) NH4HSO4 - ________ В) (NH4)2SO4 - ________ Г) NH4NO3 - __________ 2. Название соли, которая получается при взаимодействии 3 моль аммиака с 1 моль фосфорной кислоты А) Фосфат аммония Б) Гидрофосфат аммония В) Дигидрофосфат аммония 3. Качественный реактив на соли аммония А) NaOH Б) NaCl В) HCl 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции (NH4)2CO3 + NaOH А) 8 Б) 4 В) 6 5. При нагревании NH4Cl образуется А) N2 и HCl Б) NH3 и HCl В) NH3 и Cl2 6. Сульфат аммония вступает в реакцию с А) NaCl Б) BaCl2 В) AlCl3 7. Вещества Х, У и Z в цепи превращений t 2O NH 3 H   X HNO 3  Y   Z  H 2O X_________ Y_________ Z_________ 8. Кислотная среда образуется при растворении в воде: A) Нитрата натрия Б) Нитрата калия В) Нитрата аммония 9. Масса хлорида аммония, которую можно получить при взаимодействии 7,3 г соляной кислоты и 2,24 л аммиака, равна A) 53,5 г B) 5,35 г C)107 г D)10,7 г E)22,4 г 10. Газ, выделившийся при нагревании 10,7 г хлорида аммония с гидроксидом натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли равна A) 80 г B) 16 г C) 8 г D) 160 г E) 1,6 г 1. Дать название А) NH4Br - __________ Б) (NH4)2SO4 - ______ В) NH4H2PO4 - ______ Г) (NH4)2CO3 - ______ 2. Название соли, которая получается при взаимодействии 2 моль аммиака с 1 моль фосфорной кислоты А) Фосфат аммония Б) Гидрофосфат аммония В) Дигидрофосфат аммония 3. Соли аммония обнаруживают по ___________ при взаимодействии с________________. 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции NH4Cl + NaOH А) 4 Б) 8 В) 6 5. При нагревании NH4NO3 образуется А) N2 и H2O Б) N2O и H2O В) NH3 и H2O 6. Хлорид аммония вступает в реакцию с А) AgNO3 Б) NaNO3 В) Ca(NO3)2 7. Вещества Х, У и Z в цепи превращений t 2O NH 3 H   X HCl   Y  Z  HCl X_________ Y_________ Z_________ 8. Кислотная среда образуется при растворении в воде: А) Нитрата бария Б) Нитрата лития В) Нитрата аммония 9. Масса хлорида аммония, которую можно получить при взаимодействии 73 г соляной кислоты и 22,4 л аммиака, равна A) 53,5 г B) 5,35 г C) 107 г D) 10,7 г E) 22,4 г 10. Газ, выделившийся при нагревании 5,35 г хлорида аммония с гидроксидом натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли равна A) 80 г B) 16 г C) 8 г D) 160 г E) 1,6 г И в мыслительных процессах много ещё ручного труда. 33 Тест 25.Оксиды азота. 1. Установить соответствие Степень окисления Формула 1. Установить соответствие Валентность Формула А) II 1. N2O5 Б) III 2. N2O В) I 3. NO Г) V 4. N2O3 Д) IV 5. NO2 2. Установить соответствие Оксиды Классификация А) N2O 1. Солеобразующий Б) NO 2. Несолеобразующий В) N2O5 Г) N2O3 3. Газообразное ядовитое соединение бурого цвета, имеет специфический запах. Это характеристика оксида азота____________. 4. Не является способом получения NO: t А) N2 + O2   Pt Б) NH3 + O2  В) Cu + HNO3 (разб.) Г) Cu + HNO3(конц.) 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений O2 3 (разб.) Cu HNO    NO  X NaOH  азота А) +1 1. N2O5 Б) +2 2. N2O В) +3 3. NO Г) +4 4. N2O3 Д) +5 5. NO2 2. Установить соответствие Оксиды Классификация А) N2O5 1. Солеобразующий Б) NO 2. Несолеобразующий В) N2O Г) N2O3 3. Газообразное бесцветное соединение, легче воздуха, сразу окисляется в NO2. Это характеристика оксида азота____________. 4. В одну стадию NO2 получают реакцией А) NH3 + O2 Б) N2 + O2 В) Cu + HNO3(конц.) Г) Cu + HNO3 (разб.) 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений O2 , Pt 2O NH 3 t NO  X H  Y  Z NaOH  Y  Z А) Х - N2O5 , У - Na NO3 и Z - Na NO2 Б) Х - N2O , У - Na NO3 и Z - NO2 В) Х - NO2, У - Na NO3 и Z - Na NO2 6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NO2 + H2O = А) 4 Б) 5 В) 7 А) Х - N2O3, У - HNO3 и Z - NH3 Б) Х - NO2 , У - HNO3 и Z – HNO2 В) Х - NO2 , У - NH3 и Z - HNO2 6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NO2 + O2 + H2O = А) 5 Б) 7 В) 11 Теория - это практика, наученная горьким опытом 34 Тест 26. Азотная кислота. 1. Валентность атома азота в азотной кислоте А) I Б) II В) III Г) IV Д) V 2. Азотную кислоту хранят в темных склянках, потому что под действием солнечных лучей она___________________. 3. Метиловый оранжевый в азотной кислоте А) Синий Б) Желтый В) Розовый 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции разложения азотной кислоты А) 8 Б) 9 В)11 Г)13 Д) 15 5. Не является характеристикой физических свойств азотной кислоты А) Дымящаяся жидкость Б) Плохо растворима в воде В) С резким раздражающим запахом 6. Установить соответствие Металл Реакционная способность концентрированной азотной кислоты А) Al 1. Реагирует Б) Mg 2. Не реагирует В) Zn 3. Пассивируется Г) Pt Д) Cr 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции (образуется нитрат аммония) Zn + HNO3 (оч.разб.) = А) 14 Б) 18 В)19 Г) 22 8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Na + HNO3 (конц.) = А) 4 Б) 5 В) 6 Г) 8 9. Азотная кислота вступает в реакцию с А) H2SO4 Б) CO2 В) CaO Г) Na2CO3 10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции HNO3 (конц.) + S = А) 12 Б) 10 В) 8 Г) 7 11. Уравнение реакции получения азотной кислоты в лаборатории__________________. 12. Азотную кислоту применяют для производства А) Красителей Б) Взрывчатых веществ В) Лекарственных веществ Г) Керамических изделий 1. Степень окисления азота в азотной кислоте А) +2 Б) +3 В) +4 Г) +5 Д) -5 2. При диссоциации азотная кислоты образует ионы_____ и _____. 3. Лакиус фиолетовый в азотной кислоте А) Синий Б) Фиолетовый В) Красный 4. Азотная кислота на свету разлагается на А) NO и H2O Б) O2, NO2 и N2 В) NO2, H2O и O2 Г) N2O, H2 и O2 Д) NO и O2 5. К физическим свойствам азотной кислоты относится А) Плотность меньше 1г/см3 Б) Бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом В) Плохо растворима в воде 6. Установить соответствие Металл Реакционная способность концентрированной азотной кислоты А) Fe 1. Реагирует Б) Ba 2. Не реагирует В) Cr 3. Пассивируется Г) Au Д) Cu 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции K + HNO3 (конц.) = А) 4 Б) 5 В) 6 Г) 8 8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции (образуется нитрат аммония) Mg + HNO3 (оч.разб.) = А) 22 Б) 20 В) 21 Г) 19 9. Азотная кислота вступает в реакцию с А) HCl Б)SO3 В)MgO Г) BaSO3 10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции HNO3 (конц.) + C = А) 12 Б) 10 В) 8 Г) 7 11. Правильная последовательность получения азотной кислоты в промышленности – это: A) N2→ NO2→ HNO3 Б) N2 →NH3→ HNO3 В) NH3 →NO→ NO2 → HNO3 Г) NO2 →HNO3 Д) NO→ NO2→ HNO3 12. Азотная кислота не является сырьем в производстве А) Минеральных удобрений Б) Взрывчатых веществ В) Бумаги Г) Оконных стекол  Суть дела не в полноте знания, а в полноте разумения. Демокрит. 35 Тест 27. Нитраты. 1. Дать название А) NH4NO3 _____________ Б) Ca(NO3)2 _____________ В) NaNO3 _______________ 2. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют___________________. 3. Нейтральная среда образуется при растворении в воде А) Нитрата алюминия Б) Нитрата калия В) Нитрата аммония Г) Нитрата цинка 4. Продукты разложения нитрата натрия при нагревании А) NaNO2 и O2 Б) Na2O и NO2 В) Na, NO2 и O2 Г) NaNO2 и NO2 Д) Na, O2 и NO2 5. Продукты разложения нитрата ртути (II) при нагревании А) Hg, NO2, O2 Б) HgO, O2 В) HgO, O2, NO2 Г) Hg(NO3)2, O2 Д) Hg, NO, O2 6. Один и тот же газ образуется при разложении А) NaNO3 и Hg(NO3)2 Б) KNO3 и Cu(NO3)2 В) NaNO3 и Ba(NO3)2 Г) Zn(NO3)2 и Ca(NO3)2 7. Сумма всех коэффициентов при термическом разложении нитрата кальция А) 8 Б) 6 В)3 Г) 5 8. Наибольшее количество (моль) кислорода получается при термическом разложении 1 моль А) KNO3 Б) Pb(NO3)2 В) Al(NO3)3 Г) Hg(NO3)2 9. Вещества Х и У в цепи превращений: 1. Дать название А) KNO3 ____________ Б) Al(NO3)3 _________ В) Mg(NO3)2_________ 2. Выписать нужное: все нитраты (жидкие, твердые), (плохо, хорошо, умеренно) растворимы в (воде, бензине, керосине) соли. 3. Кислая среда образуется при растворении в воде А) Нитрата натрия Б) Нитрата бария В) Нитрата меди Г) Нитрата калия 4. Продукты разложения нитрата калия при нагревании А) KNO2 и O2 Б) K2O и NO2 В) K, NO2 и O2 Г) KNO2 и NO2 Д) K, O2 и NO2 5. Продукты разложения нитрата железа (II) при нагревании А) FeO, NO2, O2 Б) Fe2O3, NO2, O2 В) Fe(NO3)2, O2 Г) Fe(NO3)3, O2 Д) Fe, NO, O2 6. Один и тот же газ образуется при разложении А) KNO3 и Cu(NO3)2 Б) Pb(NO3)2 и Cu(NO3)2 В) LiNO3 и Ni(NO3)2 Г) Hg(NO3)2 и Ca(NO3)2 7. Сумма всех коэффициентов при термическом разложении нитрата алюминия А) 11 Б) 9 В) 21 Г) 13 8. Наибольшее количество (моль) кислорода получается при термическом разложении 1 моль А) NaNO3 Б) Cu(NO3)2 В) Fe(NO3)3 Г) AgNO3 9. Вещества Х и У в цепи превращений: t 2 O ,O2 Pb(NO3) 2   X H  Y t 2 O ,O2 Zn(NO3) 2   X H  Y Х_____________ У_____________ Х_____________ У_____________ Начиная дело, о конце размышляй! 36 Тест 28. Фосфор. 1. В периодической системе фосфор находится в: A) II В группе, 3 периоде Б) III В группе, 5 периоде В) III А группе, 5 периоде Г) VB группе, 3 периоде Д) VA группе, 3 периоде 2. В ядре изотопа 31Р количество нейтронов равно: A) 15 Б) 16 В) 13 Г) 14 Д) 31 3. В химических реакциях фосфор проявляет свойства: A) Только окислителя Б) Только восстановителя В) Окислителя и восстановителя Г) Инертного вещества Д) Окислителя и инертного вещества 4. Соединения фосфора с металлами – это: A) Ортофосфаты Б) Фосфиды В) Гидрофосфаты Г) Метафосфаты Д) Дифосфаты 5. Фосфор – окислитель в химической реакции: A) 4P +5O2 = 2P2O5 Б) 4P + 3O2 =2P2O3 В) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 Г) 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5 Д) 2P + 3Ba = Ba3P2 6. Степень окисления фосфора в газе фосфине: A) –3 Б) +1 В) +3 Г) –1 Д) 0 7. Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении: A) P2O3 Б) P2O5 В) HPO3 Г) H3PO4 Д) H3P 8. Крупнейшее месторождение апатитов в Казахстане находится: A) На Кольском полуострове Б) В Актюбинской области В) В горах Каратау Г) В Павлодарской области Д) В Карагандинской области Е) Жанатасе 9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции при нагревании Ca3(PO4)2 + C + SiО2 = … A) 6 Б) 19 В) 15 Г) 12 Д) 21 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Na3P + H2O= A) 1 Б) 2 В) 3 Г) 6Д) 8 11. Фосфор необходим человеку для A) Повышения уровня гемоглобина в крови Б) Улучшения памяти В) Повышения работоспособности Г) Укрепления иммунитета 1. Заряд ядра атома фосфора равен: A) –15 Б) +15 В) +31 Г) +5 Д) +7 2. В атоме фосфора электронами заполняется: A) 2s –подуровень Б) 3s - подуровень В) 2р –подуровень Г) 3р - подуровень Д) 5р - подуровень 3. Фосфор – только окислитель в соединении со степенью окисления А) +5 Б) +3 В) 0 Г)-3 4. Соединение фосфора с кислородом – это А) Фосфаты Б) Оксиды В) Фосфиды Г) Дифосфаты Д) Гидрофосфаты 5. Фосфор – только восстановитель в химической реакции: A) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 Б) 2P + 3H2 = 2 H3P В) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 Г) 2P + 3Ba = Ba3P2 Д) P + 3K = K3P 6. Степень окисления фосфора в оксиде фосфора (III): A) +2 Б) +3 В) –3 Г) –2 Д) +1 7. Наибольшую степень окисления имеет фосфор в соединении: A) P2O3 Б) K3P В) Ca3P2 Г) H3PO4 Д) H3P 8. Фосфорные заводы, работающие на основе апатитов и фосфоритов в Казахстане, находятся в А) Павлодаре Б) Чимкенте В) Алматы Г)Таразе Д) Кустанае Е) Жанатасе 9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Р + HNO3 (конц.) = A) 6 Б) 19 В) 15 Г) 12 Д) 13 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Ca3P2 + H2O = A) 11 Б) 12 В) 13 Г) 14 Д) 15 11. Продукты, богатые фосфором A) Рыба Б) Морковь В) Апельсины Г) Творог Д) Хлеб Ученость – это сладкий плод горького корня. 37 Тест 29. Оксиды фосфора. 1. Установить соответствие: Формулы Степень веществ окисления фосфора А) P2O3 1.+3 Б) P2O5 2.+5 В) P4O6 Г) P4O10 2. При сгорании фосфора в недостатке кислорода образуется оксид фосфора_____валентного. 3. Установить соответствие Оксид Характеристика А) P2O3 1. Воскообразный Б) P2O5 2. Белый творожистый 3. Гигроскопичный 4. Сильный восстановитель 5. Кислотный 4. Установить соответствие Исходные Продукты вещества реакции А) P2O5 + H2O 1. 2H3PO4 Б) P2O5 + 3 H2O 2. 2HPO3 В) P2O5 + 3. 2Na3PO4 3Na2O Г) P2O5 + 4. 2Na3PO4 + 6NaOH 3H2O 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений 1. Установить соответствие: Формулы Валентность веществ фосфора А) P2O3 1.III Б) P2O5 2.V В) P4O6 Г) P4O10 2. При сгорании фосфора в избытке кислорода образуется оксид фосфора_____валентного. 3. Характеристики оксида фосфора (V): 1. Воскообразный 2. Белый творожистый 3. Гигроскопичный 4. Сильный восстановитель 5. Кислотный 4. Установить соответствие Исходные Продукты вещества реакции А) P2O3 + H2O 1.Ca3(PO4)2 + 3H2O Б) P2O5 + 3H2O 2. 2H3PO4 В) P2O5 +3CaO 3. 2HPO2 Г) P2O5 4. Ca3(PO4)2 +3Ca(OH)2 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений 4 O2 1H 2O 2O Ca3 P2 H   X   Y   Z Х___________ У___________ Z___________ 4 O2 3 H 2O 2O Ca3 P2 H   X   Y   Z Х___________ У___________ Z___________ Кто хочет сдвинуть мир, пусть сдвинет себя. Сократ. 38 Тест 30. Фосфорная кислота. Фосфаты. 1. По числу атомов водорода фосфорная кислота отнсится к____________кислотам. 2. Степень окисления и валентность фосфора в фосфорной кислоте А) +3, III Б) +5, IV В) +5, V Г) +5, III 3. Ортофосфорную кислоту в промышленнрсти получают А) Na3PO4 + H2SO4 (разб.) Б) Na3PO4+ CaCl2 В) Ca3(PO4)2 + H2SO4 (конц.) Г) K3PO4 + HCl 4. При диссоциации фосфорной кислоты по II ступени образуется А) катион водорода и фосфат-ион Б) катион водорода и дигидрофосфат-ион В) катион водорода и гидрофосфат-ион 5. Установить соответствие Ион Заряд иона А) PO4 1.2Б) HPO4 2.3В) H2PO4 3.16. Установить соответствие Соль Название А) Zn3(PO4)2 1. Гидроксометафосфат цинка Б) Zn(H2PO4)2 2. Ортофосфат цинка В) ZnHPO4 3. Метафосфат цинка Г) (ZnOH)3PO4 4. Дигидроортофосфат цинка Д) Zn(PO3)2 5. Гидроортофосфат цинка Е) ZnOHPO3 6. Гидроксоортофосфат цинка 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NH3 + H3PO4, если образуется гидроортофосфат аммония А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Д) 6 8. Наибольшее количество PO43- образуется при диссоциации в 1 литре воды 1 моль А) Na3PO4 Б) Ba3(PO4)2 В) Ag3PO4 9. Щелочная среда образуется при растворении в воде А) AlPO4 Б) Na3PO4 В) Ca3(PO4)2 10. Общая сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия нитрата серебра и фосфата калия А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Д) 6 11. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия Na3PO4 + CaCl2 А) 20 Б) 24 В) 28 Г) 30 12. Качественным реактивом на ортофосфат-ион является: A) ионы водорода Б) ионы серебра В) ионы калия Г) ионы аммония Д) ионы натрия 13. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→K3PO4 А) Ортофосфорная кислота Б) Гидроксид калия В) Оксид калия Г) Метафосфорная кислота 1. Фосфорная кислота – это электролит_______ силы. 2. Число всех ковалентных связей в фосфорной кислоте А) 5 Б) 6 В) 7 Г) 8 3. Ортофосфорную кислоту можно получить реакциям А) P + HNO3 (конц.) Б) PH3 + H2O В) Ca3(PO4)2 + H2SO4 (конц.) Г) P2O5 + H2O Д) P2O3 + H2O 4. При диссоциации фосфорной кислоты по I ступени образуется А) катион водорода и фосфат-ион Б) катион водорода и дигидрофосфат-ион В) катион водорода и гидрофосфат-ион 5. Установить соответствие Ион Валентность А) HPO4 1. II Б) PO4 2. I В) H2PO4 3. III 6. Установить соответствие Соль Название А) Mg3(PO4)2 1. Гидроксометафосфат магния Б) MgOHPO3 2. Ортофосфат магния В) Mg(PO3)2 3. Метафосфат магния Г) Mg(H2PO4)2 4. Дигидроортофосфат магния Д) (MgOH)3PO4 5. Гидроортофосфат магния Е) MgHPO4 6. Гидроксоортофосфат магния 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NH3 + H3PO4, если образуется дигидроортофосфат аммония А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Д) 6 8. Наибольшее количество PO43- образуется при диссоциации в 1 литре воды 1 моль А) Ca3(PO4)2 Б) (NH4)3PO4 В) AlPO4 9. Щелочная среда образуется при растворении в воде А) K3PO4 Б) Ag3PO4 В) Fe3(PO4)2 10. Общая сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты А) 3 Б) 6 В) 9 Г) 12 Д)8 11. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия K3PO4 + AgNO3 А)17 Б) 14 В) 16 Г) 18 12. Фосфат калия образует желтый осадок с А) Нитратом кальция Б) Нитратом алюминия В) Нитратом серебра Г) Нитратом магния 13. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→KРO3 А) Ортофосфорная кислота Б) Гидроксид калия В) Оксид калия Г) Метафосфорная кислота То, что я понял, - прекрасно, из этого я заключаю, что и остальное, чего я не понял, - тоже прекрасно. Сократ. 39 Тест 31. Минеральные удобрения. 1. Установить соответствие Формула Классификация удобрений А) KCl 1. Калийные Б) NH4Cl 2. Фосфорные В) Ca(H2PO4)2 3. Азотные Г) (NH4)2SO4 Д) Ca(NO3)2 2. Установить соответствие Формула Название А) (NH4)2CO 1. Известковая селитра Б) Ca(NO3)2 2.Мочевина В) NH4H2PO4 3. Аммофос Г) Ca(H2PO4)2 4. Двойной суперфосфат 3. Установить соответствие Удобрение Массовая доля питательного элемента А) NH4NO3 1. 52,35% Б) KCl 2. 35% В) Ca(H2PO4)2∙CaSO4 3. 16,76% 4. Установить соответствие Удобрение Растворимость в воде А) Суперфосфат 1. Плохо растворяется Б) Сильвинит 2. Хорошо растворяется В) Аммонийная селитра 5. Взаимодействием с раствором щелочи можно распознать удобрения А) NH4NO3 Б) KNO3 В) Ca(H2PO4)2 Г) (NH4)2SO4 6. Взаимодействием с концентрированной серной кислотой и медью можно распознать удобрение А) KCl Б) KNO3 В) NH4Cl Г) Ca(H2PO4)2 7. Взаимодействием с раствором хлорида бария и уксусной кислотой можно распознать удобрение А) NH4NO3 Б) (NH4)2SO4 В) KCl 8. Фосфор необходим растениям для A) Образования зеленой массы Б)Ускорения процесса фотосинтеза В)Содействия накопления углеводов Г)Лучшего усвоения азота Д)Роста и развития цветков и плодов 1. Установить соответствие Формула Классификация удобрений А) (NH4)2SO4 1. Калийные Б) (NH4)2CO 2. Фосфорные В) KCl 3. Азотные Г) (NH4)2CO3 Д) CaHPO4∙2H2O 2. Установить соответствие Формула Название А) (NH4)2HPO4 1. Аммиачная вода Б) Ca(H2PO4)2∙CaSO4 2. Диаммофос В) (NH4)2CO 3. Простой суперфосфат Г) NH3∙H2O 4. Карбамид 3. Установить соответствие Удобрение Массовая доля питательного элемента А) Ca(NO3)2 1. 26,5% Б) Ca(H2PO4)2 2. 21,21% В) (NH4)2SO4 3. 17% 4. Установить соответствие Удобрение Растворимость в воде А) Хлорид калия 1. Плохо растворяется Б) Суперфосфат 2. Хорошо растворяется В) Калийная селитра 5. Взаимодействием с раствором щелочи можно распознать удобрения А) NH4Cl Б) KNO3 В) KCl Г) NH4NO3 6. Взаимодействием с концентрированной серной кислотой и медью можно распознать удобрение А) NH4NO3 Б) KCl∙NaCl В) Ca(H2PO4)2 Г) Ca(H2PO4)2∙CaSO4 7. Взаимодействием с раствором хлорида бария и уксусной кислотой можно распознать удобрение А) Ca(H2PO4)2 Б) KNO3 В) NH4Cl 8. Калий необходим растениям для A) Образования зеленой массы Б)Укрепления стеблей и устранения их полегания В)Синтеза хлорофилла Г)Лучшего усвоения азота Д)Роста и развития цветков и плодов Ума чужого не купишь! 40 Тест 32. Решение задач по теме «Подгруппа азота». 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии 1280 г гидроксида кальция и 1070 г хлорида аммония, если 10% газа улетучивается, составляет A) 403,2 л Б) 448 л В) 44,8 л Г) 4,48 л Д) 43,2 л 2. Масса 60% азотной кислоты, которую можно получить из 34 кг аммиака составляет: A) 210 кг Б) 126 кг В) 2,1 кг Г) 213,6 кг Д) 120 кг 3. Объем аммиака, необходимый для получения 80 г нитрата аммония, равен A) 2,24 л Б) 22,4 л В) 0,224 л Г) 4,48 л Д) 1,7 л 4. Количество аммиака, полученного при нагревании 1,07 г хлорида аммония с 0, 4 г гидроксида натрия, равно A) 0,17 моль Б) 1,7 моль В) 1 моль Г) 0,2 моль Д) 0,1 моль 5. Масса нитрата кальция, образованного при взаимодействии 2,8 г оксида кальция и 0,2 моль азотной кислоты, равна A) 18,2 г Б) 8,2 г В) 6,4 г Г) 4,8 г Д) 16,4 г 6. Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 1,12 л аммиака через 12,6 г азотной кислоты, составляет A) 0,2 моль Б) 2 моль В) 0,05 моль Г) 0,1 моль Д) 0,5 моль 7. Масса хлорида аммония, которую можно получить при взаимодействии 0,73 г соляной кислоты и 0,224 л аммиака, равна A) 0,535 г Б) 0,0535 г В) 1,07 г Г) 0,107 г Д) 0,22,4 г 8. Газ, выделившийся при нагревании 107 г хлорида аммония с гидроксидом натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли равна A) 80 г Б) 16 г В) 8 г Г) 160 г Д) 1,6 г 9. При действии концентрированной азотной кислоты на смесь 32 г меди и оксида меди (II) выделилось 11,2 л газа. Массовая доля меди в смеси составляет A)50% Б)60% В)70% Г)35% Д)45% 10. Для полуения 80 г соли с азотной кислотой провзаимодействует объем аммиака, равный A) 2,24 л Б) 0,224 л В) 44,8 л Г) 22,4 л Д) 4,48 л 11. Количество аммиака, необходимого для получения 12,6 г 50% HNO3: A) 0,1 моль Б) 0,01 моль В) 1 моль Г) 1,1 моль Д) 1,2 моль 12. Объем оксида азота(II), полученного при разложении 320 г нитрата аммония: A) 89,6 л Б) 8,96л В) 0,896 л Г) 224 л Д) 2240 л 13. Количество вещество кислорода, выделяющееся при разложении 4 моль азотной кислоты, составляет: A) 2 моль Б) 4 моль В) 6 моль Г) 8 моль Д)16 моль 14. Масса азотной кислоты, необходимая для получения 680 г 25% раствора нитрата натрия в результате взаимодействия с гидроксидом натрия, равна: A) 126 г Б) 170 г В) 85 г Г) 63 г Д) 46 г 15. Масса оксида кальция, необходимая для взаимодействия с 630 г 10% азотной кислоты: A) 56 г Б) 28 г В) 126 г Г) 26 г Д) 63 г 16. Количество вещества соли, которое получается при взаимодействии 31,5 г азотной кислоты с 168 г гидроксида калия, составляет A)1 моль Б)4 моль В)3 моль Г)2 моль Д)0,5 моль 17. Масса гидроксида кальция, необходимая для нейтрализации 126 г 50% азотной кислоты, составляет A) 37 г Б) 64 г В) 74 г Г) 126 г Д) 32 г 18. Количество вещества водорода, которое выделяется при взаимодействии 1,5 моль натрия с ортофосфорной кислотой: A) 0,75 моль Б) 6 моль В) 1 моль Г) 1,5 моль Д) 2 моль 19. Масса оксида фосфора(V), необходимая для получения 196 г 50% ортофосфорной кислоты, составляет: A) 142 г Б) 71 г В) 98 г Г) 196 г Д) 35 г Требуется хорошая систематизация, чтобы не потеряться безнадежно в лабиринте учености. Г. Гельмгольц 41 Тест 33. Решение задач на выход вещества в процентах от теоретически возможного. 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии гидроксида кальция с 32 г нитрата аммония, если выход газа 75% от теоретически возможного А) 6,72л Б) 8,34 л В) 9,96 л Г) 12,2 л 2. Из 160,5 г хлорида аммония при нагревании получили 46 г аммиака, что составляет в % от теоретически возможного А) 88,24% Б) 90,2% В) 94% Г) 98% 3. Масса кислорода, полученная при термическом разложении 20,2 г нитрата калия, если выход газа 75% от теоретически возможного А) 2,4 г Б) 3,4 г В) 4,4 г Г) 5,4 г 4. При сгорании 89,6 л аммиака получено 33,6 л азота, что составляет в % от теоретически возможного А) 35% Б) 45% В) 55% Г) 75% 5. Объем амиака, необходимый для получения 44,8 л NO, если выход NO 80% от теоретически возможного А) 36 л Б) 46 л В) 56 л 6. Объем азота, необходимый для получения 34 г аммиака, если выход аммиака 25 % от теоретически возможного А) 48 л Б) 58 л В) 68 л Г) 78 л Д) 89,6 л 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии гидроксида кальция с 80 г нитрата аммония, если выход газа 80 % от теоретически возможного А) 17,92л Б) 18,24 л В) 22,24 л Г) 19,8 л 2. Из 107г хлорида аммония при нагревании получили 29 г аммиака, что составляет в % от теоретически возможного А) 75% Б) 78% В) 85,3% Г) 89,4% 3. Масса кислорода, полученная при термическом разложении 404 г нитрата калия, если выход газа 95% от теоретически возможного А) 60,8 г Б) 70,8 г В) 80,8 г Г) 90,8 г 4. При сгорании 11,2 л аммиака получено 4,48 л азота, что составляет в % от теоретически возможного А) 60% Б) 70% В) 80% Г) 90% 5. Объем амиака, необходимый для получения 33,6 л NO, если выход NO 80% от теоретически возможного А) 22 л Б) 32 л В) 42 л 6. Объем азота, необходимый для получения 6,8 г аммиака, если выход аммиака 20 % от теоретически возможного А) 11,2 л Б) 22,4 л В) 33,6 л Г) 44,8 л В химии нет царских дорог. 42 Тест 33. Продолжение. 7. При сгорании 96 г сульфида меди получено 48 г SO2, что составляет в % от теоретически возможного А) 35% Б) 45% В) 65% Г) 75% 8. Масса сероводорода, которая получается при взаимодействии 15,6 г сульфида натрия с соляной кислотой, если выход газа 80% от теоретически возможного А) 5,44 г Б) 6, 44 г В) 7, 44 г 9. При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 5,6 л SO3, что составляет от теоретически возможного: A) 12,5% Б) 17% В) 32% Г) 11,5% Д) 36% 10. Масса аммиачной селитры, полученной при взаимодействии 126 г азотной кислоты с аммиаком, если выход соли – 80%, составляет A) 118 г Б) 168 г В) 124 г Г) 128 г Д) 138 г 11. При сжигании оксида углерода (II) объемом 33,6 л получили оксид углерода (IV) объемом 22,4 л. Объемная доля выхода продукта реакции составляет: A) 66,7% Б) 46,6% В) 65% Г) 66% Д) 56% 12.Из 77 г силиката калия при взаимодействии с соляной кислотой получили 31,2 г кремниевой кислоты. Массовая доля выхода кислоты: A) 39% Б) 80% В) 20% Г) 88% Д) 22% 7. При сгорании 19,2 г сульфида меди получено 9,6 г SO2, что составляет в % от теоретически возможного А) 35% Б) 45% В) 65% Г) 75% 8. Масса сероводорода, которая получается при взаимодействии 39 г сульфида натрия с соляной кислотой, если выход газа 95% от теоретически возможного А) 16,15 г Б)17,15 г В) 18,15 г 9. При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 11,2 л SO3, что составляет от теоретически возможного: A) 12,5% B) 25% C) 32% D) 11,5% E) 36% 10. Масса аммиачной селитры, полученной при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты с аммиаком, если выход соли – 90%, составляет A) 2,2 г Б) 6,2 г В) 7,2 г Г) 8,2 г Д) 9,2 г 11. При растворении 3 г оксида кремния в гидроксиде калия получили 7 г силиката калия. Массовая доля выхода силиката: A) 90,9% Б) 99% В) 89% Г) 92% Д) 93% 12.При разложении 50 г известняка CaCO3 получили оксид углерода (IV) объемом 5,6 л (н.у.). Объемная доля выхода продукта реакции составляет: A) 80% Б) 35% В) 50% Г) 88% Д) 90% Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью. Л.Н. Толстой 43 Тест 34. Углерод. 1. Положение углерода в ПС А) 2 период IVB Б) 2 период IVA В) 4 период IIA Г) 4 период IIB 2. Электронная формула атома углерода А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p2 В) 1s22s22p3 Г) 1s22s22p63s2 3. Число спаренных пар электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода в невозбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Установить соответствие Формула Степень окисления А) CO 1. +4 Б) H2CO3 2. +2 В) CH4 3. -4 Г) Al4C3 5. Не является аллотропной модификацией углерода А) Алмаз Б) Карбид В) Карбин Г) Графит 6. Строение алмаза А) Линейное Б) Плоскостное В) Тетраэдрическое Г) Гексагональное 7. Не является физическим свойством графита А) Очень твердый Б) Расслаивается на отдельные пластинки В) Непрозрачный Г) Проводит электрический ток Д) Серый 8. Не является природным соединением углерода А) Магнезит Б) Силумин В) Природный газ Г) Мрамор 9. В свободном состоянии углерод встречается в виде А) Доломита Б) Известняка В) Алмаза Г) Графита 10. Соединение углерода с металлами называют А) Карбонаты Б) Карбиды В) Карборунды Г) Карбоксилы 11. Углерод толко восстановитель со степенью окисления А) +2 Б) +4 В) 0 Г) -4 12. Углерод – окислитель в реакциях А) 2C + O2 =2CO Б) C + O2 = CO2 В) C + 2Cl2 = CCl4 Г) 3C + 4Al = Al4C3 Д) C + 2H2 = CH4 13. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции C + H2SO4 (конц.) А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 14. Алмаз применяют для изготовления А) Электродов Б) Украшений В) Наконечников буровых уствновок Г) Стекла и резины 15. Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества – это А) Десорбция Б) Дифракция В) Адсорбция Г) Денатурация 1. Характеристика атома углерода A) Число электронов всего 1. 2 Б) Число энергетических уровней 2. 6 В) Число энергетических подуровней 3. 3 Г) Число электроноа на внешнем слое 4. 4 2. В атоме углерода число протонов, электронов, нейтронов соответственно А) 6,6,6 Б) 6,12,12 В) 12,12,12 Г) 12,6,12 3. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода в возбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Установить соответствие Формула Степень окисления А) CO2 1. +2 Б) CO 2. +4 В) CS2 3. -4 Г) Na4C 5. Лишнее в ряду А) Графит Б) Алмаз В) Карбид Г) Карбин 6. Строение карбина А) Линейное Б) Плоскостное В) Тетраэдрическое Г) Гексагональное 7. Не является физическим свойством алмаза А) Очень твердый Б) Не расслаивается на отдельные пластинки В) Бесцветный Г) Проводит электрический ток Д) Прозрачный 8. Не является природным соединением углерода А) Доломит Б) Нефть В) Карналит Г) Известняк 9. Углерод входит в состав сложного вещества А) Мрамора Б) Карбина В) Магнезита Г) Графита 10. Формула карбида А) CaCO3 Б) (NH4)2CO В) CH4 Г)Al4C3 11. Углерод – только окислитель со степенью окисления А) +2 Б) +4 В) 0 Г) -4 12. Углерод восстановитель в реакции А) C + 2H2 = CH4 Б) C +2S = CS2 В) C + O2 = CO2 Г) Ca +2C = CaC2 13. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции C + HNO3 (конц.) = А) 2 Б) 3 В) 1 Г) 4 14. Графит применяют для А) Резки стекла Б) Изготовления грифелей карандашей В) Изготовления наконечников буровых установок Г) Изготовления электродов 15. Вещество, способное поглошать своей поверхностью газы и жидкости, - это А) Фильтрат Б) Коагулянт В) Адсорбент Г) Титрант 44 Тест 35. Водородные и кислородные соединения углерода. 1. Плотность метана по водороду А) 16 Б) 8 В) 4 Г) 2 2. Вид связи и степень окисления углерода в угарном газе А) Ковалентный полярный, +2 Б) Ковалентный полярный, +4 В) Ковалентный неполярный,-2 Г) Ковалентный неполярный, +2 3. Плотность углекислого газа по водороду А) 44 Б) 22 В)11 4. Установить соответствие Молекулы Характеристика А) CO 1. Плохо растворим в воде Б) CO2 2. Выделяется при дыхании 3. Несолееобразующий 4. Горючий 5. Установить соответствие Газы Получение А) CO 1. С+O2 Б) CO2 2.CO2 + C 3. CaCO3 +HCl 6. Углекислый газ взаимодействует с А) CaO Б) SO3 В) Ca(OH)2 Г) H2O Д) H2SO4 7. Для обнаружения углекислого газа применяют А) СaCO3 Б) Ca(OH)2 В)CaO Г) Фенолфталеин 8. Угарный газ применяют для А) Получения фруктовых вод Б) Восстановления металлов из их оксидов В) Тушения пожаров Г) В качестве топлива для двигателей 1. Плотность метана по в А) 0,55 Б) 0,75 В) 0,85 Г) 2. Вид связи и степень ок углерода в углекислом га А) Ковалентный полярный Б) Ковалентный полярный, В) Ковалентный неполярны Г) Ковалентный неполярны 3. Плотность угарного газ водороду А) 28 Б)14 В)56 4. Установить соответств Молекулы Характерист А) CO 1.Не поддерж горение Б) CO2 2. Яд 3. Кислотны 4. Восстанов 5. Установить соответств Газы Получен t А) CO  1. CaCO3  Б) CO2  2.2C + O2 tввы 3.CH4 +O2 6. Угарный газ взаимодействует А) O2 Б) H2O В)CuO Г) H2 Д) SiO2 7. Белый осадок выделяет взаимодействии углекисл А) Взвесью карбоната каль Б) Известковой водой В) Негашеной известь 8. Углекислый газ не применяют А) Для тушения пожаров Б) Для производства фрукт В) В качестве «сухого льда Г) В качестве газообразног Ум есть хорошо организованная система знаний. В.А.Сухомлинский 45 Тест 36. Угольная кислота. Карбонаты. 1.Валентность углерода в угольной кислоте А) IV Б) III В) II Г) VI 2. С точки зрения теории диссоциации угольная кислота – это__________электролит 3. При диссоциации по первой ступени угольная кислота образует ионы А) Катион водорода и карбонат-ион Б) Катион водорода и гидрокарбонат-ион В) Анион водорода и гидрокарбонат-ион 4. H2CO3 изменяет цвет метилового оранжевого на А) Желтый Б) Синий В) Розовый 5. H2CO3 взаимодействует с А) NaOH Б) CaO В) Сa Г) HCl 6. Неверно составлены формулы и названы соли А) MgCO3 – карбид магния Б) MgHCO3 – гидрокарбонат магния В) NaHCO3 - гидрокарбонат натрия Г) Na2CO3 - карбонат натрия 7. Среда водного раствора карбоната натрия Na2CO3 А) Щелочная Б) Кислотная В) Нейтральная 8. Формула поташа и мрамора соответственно А) MgCO3 CaCO3 Б) NaHCO3 CaCO3 В) CaCO3 K2CO3 Г) K2CO3 CaCO3 9. Установить соответствие Вещество Область применения А) NaHCO3 1.Изготовление ювелирных украшений Б) CaCO3 2. Выпечка хлеба 1. Степень окисления углерода в угольной кислоте А) +4 Б) –4 В) +2 Г) +6 2. По числу атомов водорода угольная кислота – это__________кислота. 3. При диссоциации по второй ступени угольная кислота образует ионы А) Катион водорода и карбонат-ион Б) Катион водорода и гидрокарбонат-ион В) Анион водорода и гидрокарбонат-ион 4. H2CO3 изменяет цвет лакмуса фиолетового на А) Синий Б) Красный В) Голубой 5. H2CO3 не взаимодействует с А) Ca(OH)2 Б) Mg В) N2 Г) SO3 6. Неверно составлены формулы и названы соли А) CaHCO3 – гидрокарбонат кальция Б) CaCO3 – карбонат кальция В) KHCO3 – гидрокарбонат калия Г) K2CO3 – карбонат кальция 7. Среда водног раствора карбоната калия K2CO3 А) Щелочная Б) Кислотная В) Нейтральная 8. Формула пищевой соды и мела соответственно А) MgCO3 CaCO3 Б) NaHCO3 CaCO3 В) CaCO3 K2CO3 Г) K2CO3 CaCO3 9. Установить соответствие Вещество Область применения А) K2CO3 1.Восстановитель в металлургии Б) CO 2. Производство жидкого мыла В) CaCO3 3. Канцелярская принадлежность 10. Вещество Х и У в цепи превращений В) CO2 3. «Сухой лед» 10. Вещество Х и У в цепи превращений Ca (OH) 2 HCl  Na2 CO3   CO2   X   CO2 ,  H 2O t Na2 CO3    X   Na2 CO3   H 2O ,  CO2    Y)2 Ca (OH   Y Х_________,У___________. 11. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия KHCO3 + KOH = А) 6 Б) 8 В) 4 Г) 7 Д) 5 12. Общая сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях реакции Na2CO3 + HCl и NaHCO3 + NaOH А) 8 Б) 9 В) 14 Г) 15 Д) 11 Х_________,У___________. 11. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия NaHCO3 + NaOH = А) 6 Б) 8 В) 4 Г) 7 Д) 5 12. Общая сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях реакции (NH4)2CO3 + HCl и (NH4)2CO3 + CaCl2 А) 8 Б) 9 В) 14 Г) 15 Д) 13 Не боги горшки обжигают! 46 Тест 37. Кремний и его соединения. 1. Характеристика атома кремния A) Число электронов всего 1. 14 Б) Число энергетических уровней 2. 4 В) Число энергетических подуровней 3. 5 Г) Число электроноа на внешнем слое 4. 3 2. В атоме кремния число протонов, электронов, нейтронов соответственно А) 6,14, 6 Б) 6,14,12 В) 14,14,14 Г) 12,6,14 3. Число спаренных пар электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния в невозбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Для кремния не характерны степени окисления А) –4, +4 Б) –4, 0 В) +4, 0 Г) –4, -2 5. Кремний - окислитель А) Si + O2 = SiO2 Б) Si + 2F2 = SiF4 В) Si + 2Mg = Mg2Si Г) Si + 2Na = Na2Si 6. Кремний образует карборунд при взаимодействии с А) Al Б) C В) Ca Г) CaCO3 7. Кремний взаимодействует с А) O2 Б) N2 В) F2 Г) NaOH 8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Si + NaOH + H2O = А)6 Б) 7 В) 8 Г) 9 9. Летучее водородное соединение кремния А) SiH2 Б) SiH4 В) Si2H4 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции SiH4 + O2 = А) 3 Б) 4 В)5 Г)6 11. Формула, наиболее точно отражающая строение оксида кремния А) SiO Б)SiO2 В)Si2O4 Г) (SiO2)2 Д)(SiO2)n 12. Оксид кремния взаимодействует с А) NaOH Б)H2O В)H2SO4 Г)HF 13. Кремниевую кислоту получают взаимодействием А) Si + H2O Б) Na2SiO3 + KCl В) SiO2 + H2O Г) Na2SiO3 + H2CO3 14.Формулы гидросиликата и силиката натрия____________, _______________. 15. Вещества Х и У в цепи превращения: 1. Положение кремния в ПС А) 2 период IVB Б) 3 период IVA В) 4 период IIA Г) 4 период IIB 2. Электронная формула атома кремния А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p2 В) 1s22s22p3 Г) 1s22s22p63s23р2 3. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния в возбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Лишнее в ряду возможных степеней окисления кремния А) –4 Б) 0 В)+4 Г)+5 5. Кремний - восстановитель А) Si + 2Na = Na2Si Б) Si + 2H2 = SiH4 В) Si + O2 = SiO2 Г) Si + 2Mg = Mg2Si 6. Кремний образует силицид при взаимодействии с А) Mg Б) O2 В)F2 Г) C 7. Кремний взаимодействует с А)KOH Б)H2SO4 В)N2 Г) O2 8. Сумма всех коэффициентов вправой части уравнения реакции Si + NaOH + H2O = А)3 Б) 7 В) 8 Г) 9 9. Степень окисления и валентность кремния в силане А)+2, IV Б) –4, IV В)+4, IV 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Mg2Si + H2O = А)4 Б)6 В)7 Г)8 11. Оксид кремния очень широко распространен в природе в виде А)____________ Б)___________ В)____________ 12. При повышенной температуре оксид кремния не взаимодействует с А)Na2CO3 Б)H2O В)KOH Г)HCl 13. Формула, наиболее точно отражающая состав кремниевой кислоты А) H2SiO3 Б)H2Si4O6 В)SiO2∙H2O Г)(H2SiO3)n 14. Формулы жидких стекол:_______, _______ 15. Вещества Х и У в цепи превращения: O2 2O Mg 2 Si H   X  Y O2 SiH 4  X NaOH Y 16. В растворе Na2SiO3 лакмус А) Синий Б)Красный В) Фиолетовый 16. В растворе Na2SiO3 фенолфталеин А) Бесцветный Б) Малиновый В) Синий Не у всякой серой массы есть что-то общее с мозгом. . 47 Тест 38. Керамическая промышленность. 1. К керамическим изделиям не относится А) Кирпич Б) Облицовочная плитка В) Хрусталь Г) Фарфор Д) Керамические трубы 2. Бетон – это продукт отрасли силикатной промышленности, выпускающей А) Керамику Б) Стекло В) Цемент 3. Состав обычного оконного стекла отвечает формуле A) K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 Б) Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ 2H2O В) K2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Г) Na2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Д) Na2O2 ∙ 2CaO ∙ SiO2 4. Сырье для получения хрустального стекла А) Сода, оксид натрия, песок Б) Поташ, песок, оксид свинца В) Известняк, песок, оксид свинца Г) Поташ, известняк, оксид свинца 5. К основным строительным материалам относят____,____,____,____. 6. На территории Казахстана производство стекла сосредоточено в А) Семипалатинске Б) Актобе В) Таразе Г) Усть-Каменогорске 1. Керамика - это А) Цемент Б) Бетон В) Стекло Г) Кирпич Д) Фаянс 2. Фаянсовая посуда - это А) Керамика Б) Стекло В) Цемент 3. Состав химического стекла можно выразить формулой: A) K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 Б) Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ 2H2O В) K2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Г) Na2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Д) Na2O2 ∙ 2CaO ∙ SiO2 4. Сырье для получения кварцевого стекла А) Сода, оксид кремния Б) Поташ, оксид свинца, оксид кремния В) Оксид кремния Г) Оксид кальция 5. Цемент производят из____,____,____. 6. На территории Казахстана производство цемента сосредоточено в А) Семипалатинске Б) Актобе В) Таразе Г) Усть-Каменогорске Если ты выбрал правильное направление, все что ты должен сделать – это продолжать идти. Буддисткая пословица 48 Тест 39. Решение задач по теме «Подгруппа углерода». 1. Для сжигания кремния количеством вещества 0,25 моль потребуется кислород объемом (н.у.) A) 0,5 л Б) 11,2 л В) 5,6 л Г) 1,12 л Д) 112 л 2. При сжигании углерода количеством вещества 0,1 моль образуется углекислый газ объемом (н.у.) A) 2 л Б) 0,2 л В) 4,48 л Г) 0,448 л Д) 2,24 л 3. Из оксида кремния (IV) количеством вещества 0,25 моль можно получить 10%-ный раствор силиката натрия массой: A) 660 г Б) 610 г В) 305 г Г) 6100 г Д) 3050 г 4. Из 0,1 моль оксида углерода (IV) можно получить 10%-ный раствор карбоната натрия массой:A) 106 г Б) 10,6 г В) 53 г Г) 530 г Д) 5,3 г 5. К 5 г карбоната кальция добавили раствор, содержащий 12,6 г азотной кислоты Объем выделившегося газа (н.у.): A) 1,12 л Б) 0,112 л В) 0,0112 л Г) 0,224 л Д) 4,48 л 6. При взаимодействии 5,3 г карбоната кальция с 7,3 г соляной кислоты выделиться газ объемом (н.у.) A) 0,112 л Б) 1,12 л В) 0,224 л Г) 2,24 л Д) 0,448 л 7.При взаимодействии 5,6 л (н.у.) углекислого газа с раствором, содержащим 44,8 г гидроксида калия образуется соль массой A) 66,5 г Б) 34,5 г В) 138 г Г) 79 г Д)96 г 8. При пропускании оксида углерода (IV) (н.у.) объемом 2,24 л через раствор гидроксида натрия массой 8 г, образовалась соль массой: A) 10,6 г Б) 5,8 г В) 10,3 г Г) 5,2 г Д) 5,1 г 10. К раствору, содержащему 102г силиката натрия, добавили раствор, содержащий 146 г соляной кислоты. Образовался осадок массой: A) 156 г Б) 48 г В)78 г Г) 244 г Д) 96 г 11. При взаимодействии 6 моль силиката калия с 392 г серной кислоты получили кремниевую кислоту массой: A) 128 г Б) 312 г В) 234 г Г) 188 г Д) 322 г 12. Объем углекислого газа (в литрах, н.у.), необходимый для перевода в раствор 40г карбоната кальция, равен A) 8,96 л Б) 4,48 л В) 2,24 л Г) 11,2 л Д) 0,448 л 13. При взаимодействии кремния с концентрированным раствором гидроксида натрия выделилось 11,2 л газа (н.у). Количество вещества (моль) кремния равно A) 0,2 Б) 0,3 В) 1 Г) 0,48 Д) 0,6 14. 1,24 л оксида углерода (II) сожгли в 4,48 л, кислорода. Образовался газ объемом (н.у.): A) 1,24 л Б) 22,4 л В) 4,48 л Г) 44,8 л Д) 0,224 л 15. К 146 г 1% раствора соляной кислоты добавили 50 г карбоната кальция. Выделился газ объемом (н.у.). A) 2,24 л Б) 11,2 л В) 22,4 л Г) 1,12 л Д) 0,448 л 16. При взаимодействии 80 г мела с соляной кислотой выделяется газ объемом (н.у.). A) 4,56 л Б) 12,34 л В) 3,36 л Г) 17,92 л Д) 8,96 л 17. Для растворения 180 г оксида кремния (IV) необходим 10%-ный раствор гидроксида натрия массой: A) 240 г Б) 2400 г В) 24000 г Г) 1200 г Д) 120 г 18. При взаимодействии избытка воды с 28,8 г Al4С3 выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Практический выход газа равен A) 50% Б) 25% В) 45% Г) 30% Д) 80% 9. При взаимодействии 424 г раствора карбоната натрия с соляной кислотой получили оксид углерода (н.у.) объемом 22,4 л. Массовая доля карбоната натрия в растворе: A) 14% Б) 25% В) 35% Г) 55% Д) 15% Только тот, кто смотрит дальше горизонта, найдет правильную дорогу. Даж Хаммарскольд 49 Тест 40. Решение задач по теме «Массовая доля примесей в веществе» 1. При сжигании технической серы, содержащей 20% пустой породы, получили 12,8 г оксида серы (IV). Масса технической серы А)8г Б)10 г В)2 г Г) 12 г Д) 14 г 2. При сжигании технической серы, содержащей 20% пустой породы, получили 3,3 г оксида серы (IV). Масса технической серы А)8г Б)10 г В)2 г Г) 12 г Д) 14 г 3. Объем кислорода, который выделится при прокаливании 215 г нитрата калия, содержащего 6 % примесей А)22,4 л Б) 33, 6 л В) 44,8 л Г) 89,6 л Д) 112 л 4. Объем кислорода, который выделится при прокаливании 425 г нитрата натрия, содержащего 20 % примесей А)22,4 л Б) 33, 6 л В) 44,8 л Г) 89,6 л Д) 112 л 5. Объем углекислого газа, который выделится при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция А)201,6 л Б) 268,8 л В)346,4 л Г) 124,2 л Д) 56.л 6. Объем углекислого газа, который выделится при прокаливании 1,5 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция А)201,6 л Б) 268,8 л В)346,4 л Г) 124,2 л Д) 56.л 7. При прокаливании мела, содержащего 80% карбоната кальция, получили 28 г негашеной извести. Масса мела А) 84 г Б) 124 г В) 200 г Г) 62,5 г Д) 138 г 8. При прокаливании мела, содержащего 75% карбоната кальция, получили 84 г негашеной извести. Масса мела А) 84 г Б) 124 г В) 200 г Г) 62,5 г Д) 138 г 9. Масса углекислого газа, которая получается при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 10% примесей А)366 г Б)396 г В) 399 г Г) 528 г Д) 564 г 10. Масса углекислого газа, которая получается при прокаливании 1,6 кг известняка, содержащего 25% примесей А)366 г Б)396 г В) 399 г Г) 528 г Д) 564 г 11. Масса фосфата кальция, содержащая 10% примесей, которая необходима для получения 124 г фосфора А)610 г Б) 688,8 г В) 620 г Г) 690 г Д) 712 г 12. Масса фосфата кальция, содержащая 25% примесей, которая необходима для получения 93 г фосфора А)610 г Б) 688,8 г В) 620 г Г) 690 г Д) 712 г 13. Масса аммиака, которая выделяется при взаимодействии 185 г технического гидроксида кальция, содержащего 80% Ca(OH)2, с хлоридом аммония А) 36 г Б) 38 г В)68 г Г) 136 г Д) 146 г 14.Масса аммиака, которая выделяется при взаимодействии 370 г технического гидроксида кальция, содержащего 80% Ca(OH)2, с хлоридом аммония А) 36 г Б) 38 г В)68 г Г) 136 г Д) 146 г 15. Из 14 г технического карбоната кальция получено 4,4 г углекислого газа. Процент примесей в известняке А) 14,6% Б) 16,67% В)28,57% Г) 34,6% Д) 19,6% 16. Из 60 г технического карбоната кальция получено 22 г углекислого газа. Процент примесей в известняке А) 14,6% Б) 16,67% В)28,57% Г) 34,6% Д) 19,6% 17. Из 80 г технического мела получили 0,6 моль углекислого газа. Процент карбоната кальция в меле А) 45% Б) 55% В) 65% Г) 75% Д) 85% 18. Из 120 г технического мела получили 0,9 моль углекислого газа. Процент карбоната кальция в меле А) 45% Б) 55% В) 65% Г) 75% Д) 85% В каждой естественной науке заключено столько истины, сколь в ней есть математики. И.Кант. 50 Тема 4. МЕТАЛЛЫ Тест 41. Металлы в периодической системе. Физические свойства металлов. 1.В периодической системе металлы расположены в основном в А) левом нижнем углу Б) правом нижнем углу В) середине Г) правом верхнем углу 2. Электронная формула атома металла А) …3s23p3 Б)…2s22p3 В)…3d54s2 Г)…1s2 3.Металлы среди неметаллов А) Бор Б) Скандий В) Мышьяк Г) Селен Д) Вольфрам 4. Виды связей, которые образуют металлы А) Атомная и ионная Б) Ионная и ковалентная полярная В) Ионная и металлическая Г) Металлическая и атомная 5. В образовании металлической связи не принимают участие А) Катионы Б) Анионы В) Атомы металлов Г) Свободные электроны 6. Металлическую и ионную связь может образовывать А) Фосфор Б) Кремний В) Селен Г) Цинк 7. Наименее ярко выражены металлические свойства у А) Be Б) Ba В) Ca Г) Mg 8. Наиболее ярко выражены металлические свойства у А) Олова Б) Индия В) Стронция Г) Рубидия 9. Постоянная степень окисления и валентность у А) Fe Б) Cu В) Mn Г) Al 10. 1s22s22p63s23p63d54s2 – это электронная формула атома А) Серы Б) Хрома В) Ванадия Г) Марганца 11. Положение металла в периодической системе, если его электронная формула 1s22s22p63s23p1 А) 3 период, IIIB Б) 2 период, IIIA В) 3 период, IIIA Г)3 период, IIA 12. Электронная формула Mn2+ А)…3d34s0 Б) …3d34s2 В) …3d54s0 Г)…3d24s2 13.Наиболее тугоплавкий металл А) Au Б) Os В) W Г) Al 14.Лучший проводник электричества А) Al Б) Au В) Cu Г) Zn 15. В самородном состоянии встречается металл А) Al Б) K В) Zn Г) Ag 16. В организме человека магний участвует в __________ и _________. 1. В периодической системе только металлами являются все А) s-элементы Б) p-элементы В) s- и p-элементы Г) d-и f-элементы 2. Электронная формула атома металла А)…2s22р2 Б)…3s23p4 В)…3d64s2 Г)…2s22p5 3.Лишнее в ряду А) Титан Б) Молибден В) Рубидий Г) Радий Д) Теллур 4. Виды химической связи в Cu2O, CuCl2, Cu соответственно А) Ионная, ковалентная полярная, атомная Б) Ковалентная полярная, ковалентная полярная, атомная В) Ионная, ионная, металлическая Г) Ковалентная полярная, ионная, металлическая 5. В образовании металлической связи принимают участие А) Только катионы и электроны Б) Катионы и анионы В) Только электроны Г) Катионы, атомы и электроны 6. Металлическую и ионную связь может образовывать А) Бор Б) Бром В) Барий Г) Углерод 7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у А) Ga Б) Al В) In Г) Tl 8. Наименее ярко выражены металлические свойства у А) Кальция Б) Магния В) Бария Г) Стронция 9. Переменная степень окисления и валентность у А) Ca Б) Mg В) Cu Г) Zn 10. 1s22s22p63s23p63d74s2 - это электронная формула атома А) Cl Б) Br В) Mn Г) Co 11. Положение металла в периодической системе, если его электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s2 4p2 А) 4 период, VIB Б) 4 период, IVA В) 4 период, VIA Г)3 период, VIB 12. Электронная формула Zn2+ А)…3d104s0 Б) …3d64s2 В) …3d84s2 Г)…3d44s2 13. Наиболее пластичный металл А) Cu Б) Au В) Zn Г) Pb 14. Самая большая плотность у металла А) Zn Б) Os В) W Г) Pb 15. В природе калий и натрий встречается чаще всего в виде А) Оксидов Б) Гидроксидов В) Солей 16. 0,9% раствор повареной соли применяют для ___________________. 51 Тест 42. Химические свойства металлов. 1.Наименьшей восстановительной способностью обладает металл А) Ca Б) Mg В) Zn Г) Pb 2. Не окисляется кислородом воздуха А) Ca Б) Fe В) Au Г) Pb 3.При взаимодействии натрия и железа с хлором образуются А) NaCl, FeCl2 Б) NaCl, FeCl3 В) NaClO, FeCl3 Г) NaCl, Fe(ClО)2 4. Гидроксид металла и водород выделяются при взаимодействии с водой А) Цинка Б) Свинца В) Калия Г) Кальция 5. Оксид металла и водород не образуется при взаимодействии воды (при t°C) с А) Хромом Б) Цинком В) Литием Г) Натрием 6. Легче всего вытесняет водород из воды А) Цинк Б) Никель В) Свинец Г) Литий 7. С растворами кислот (кроме азотной) не вступает в реакции А) Серебро Б) Алюминий В) Хром Г) Медь 8. С концентрированной азотной кислотой не реагируют А) Магний Б) Алюминий В) Хром Г) Золото 9. Сероводород будет выделяться при взаимодействии концентрированной серной кислоты с А) Железом Б) Хромом В) Натрием Г)Медью 10. Возможные реакции А) Ag + HCl Б) Na + MgCl2 В) Zn + MgCl2 Г) Cu + AgNO3 1. Наибольшей окислительной способностью обладает ион металла А) Sn2+ Б) Pb2+ В) Cu2+ Г) Hg2+ 2. Быстро окисляется при обычной температуре А) Pt Б) Au В)Ca Г) Cu 3. При взаимодействии металлов с серой образуется А) Сульфаты Б) Сульфиды В) Сульфиты Г) Тиосульфаты 4. Оксид металла и водород образуется при взаимодействии воды с А) Натрием Б) Никелем В) Кальцием Г) Оловом 5. Гидроксид металла и водород не образуется при взаимодействии воды (при t°C) с А) Калием Б) Цинком В) Литием Г) Свинцом 6. Не вытесняет водород из воды (при tC) А) Хром Б) Никель В) Ртуть Г) Свинец 7. Соль и водород при взаимодействии с кислотой (кроме азотной) образуют металлы А) Ртуть Б) Цинк В) Железо Г) Платина 8. С концентрированной серной кислотой не реагируют А) Цинк Б) Калий В) Платина Г) Золото 9. Оксид серы (IV) будет выделяться при взаимодействии концентрированной серной кислоты с А) Ртутью Б) Магнием В) Калием Г) Цинком 10. Возможные реакции А) Hg + HCl Б) Ca + NaCl В) Ag + HgNO3 Г) Cu + ZnCl2 Человек, сильно убежденный в том, что он очень умен, почти всегда принадлежит к числу тех людей, у которых или мало ума, или вовсе его нет. Ж.Лабрюйер. 52 Тест 43. Получение металлов. Сплавы. 1. Установить соответствие Залежи Регион Казахстана металлических руд 1. Cr А) Жезказган, Актогай 2. Cu Б) Актюбинская область 3. Pb, Zn В) Текели, Малеевск 4. Fe Г) Караганда, Рудный, Уральск 2. Реакция получения металла пирометаллургическим способом А) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Б) 2NaCl = 2Na + Cl2 В) CuCl2 + H2O = Cu + Cl2 + H2O Г) CuO + H2 = Cu + H2O 3. Водородотермией нельзя получить металлы из их оксидов А) Медь Б) Свинец В) Калий Г) Кальций 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции восстановления железа углеродом Fe2O3 + C  Fe +CO2 А) 5 Б) 9 В) 12 Г) 7 5. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции 800 С 1. 3Fe2O3 + CO  А) 2Fe +3CO2  С  2. Fe3O4 +CO 800  1. Установить соответствие Залежи Регион Казахстана металлических руд 1.Mn А) Усть-Каменогорск 2. Mg, Ti, Be Б) Каражал 3. Cr В) Хромтау 4. Au Г) Павлодарская область 2. Реакция получения металла пирометаллургическим способом А) Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 Б) 2KI = 2K + I2 В) CuBr2 + H2O = Cu + Br2 + H2O Г) Fe + ZnSO4 = FeSO4 + Zn 3. Водородотермией нельзя восстановить металлы из их оксидов А) Натрий Б) Никель В) Барий Г) Серебро 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции восстановления железа углеродом FeO+ C Fe +CO2 А) 3 Б) 5 В) 6 Г) 7 5. Установить соответствие Исходные Продукты вещества реакции 1. 2FeO+ C А) 4Fe +3CO2 2. 2Fe2O3 + 3C Б) 2Fe +CO2 3. Fe2O3 + 3CO В) 2Fe +3CO2 4. FeO+ CO Г) Fe +CO2 6. Только электролизом расплава можно получить А) Калий Б) Серебро В) Свинец Г) Медь 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении электролиза раствора хлорида калия А) 8 Б) 10 В)11 Г) 13 8. Сплав на основе железа А) Сталь Б) Бронза В) Чугун Г) Латунь 9. Сплав на основе магния А) Электрин Б) Нейзильбер В) Силумин Г) Мельхиор Б) 2Fe3O4 +CO2 В) Fe +CO2 С 3. FeO+ CO 1000   4. Fe2O3 + 3CO Г) 3FeO +CO2 6. Только электролизом расплава можно получить А) Медь Б) Натрий В) Железо Г) Серебро 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении электролиза раствора хлорида натрия А) 8 Б) 10 В)11 Г) 13 8. Сплав на основе меди А) Латунь Б) Чугун В) Бронза Г) Электрин 9.Сплав на основе алюминия А) Силумин Б) Мельхиор В) Дюралюмин Г) Чугун Хочешь быть умным, научись разумно спрашивать, внимательно слушать, спокойно отвечать и переставать говорить, когда нечего больше сказать. Лафатер. 53 Тест 44. Коррозия металлов. 1. Виды коррозии: ________, __________, ___________. 2. Установить соответствие Методы защиты Харктеристика от коррозии методов 1. Химическая А) Катодная и анодная защита 2. Защитное Б) Покрытие покрытие металлов лаком, красками, эмалями, каучуком 3. В) Пассивация Электрохимическая металлов с защита образованием плотной оксидной пленки 3. Железо будет подвергаться коррозии в паре с А) Zn Б) Sn В) Cu Г) Mg 4. Защитить медь от коррозии можно А) Ag Б) Hg В) Pb Г) Au 5. Установить все возможные соответствия Защищаемый Покрытие металл 1. Cu А) Pb 2. Pb Б) Cr 3. Ni В) Sn 4. Fe Г) Fe 1. Коррозия – это________________________. 2. Установить соответствие Виды коррозии Характеристика 1.Химическая А) Под воздействием микроорганизмов 2. БиохимиБ) В среде ческая электролитов под влиянием микрогальванической пары 3. ЭлектрохиВ) Под влиянием мическая химических веществ в среде, не проводящих электрический ток 3. Цинк будет подвергаться коррозии в паре с А) Mg Б) Ni В) Al Г) Pb 4. Защитить железо от коррозии можно А) Ni Б) Zn В) Sn Г) Cu 5. Установить все возможные соответствия Защищаемый Покрытие металл 1. Pb А) Al 2. Fe Б) Ni 3. Zn В) Cr 4. Sn Г) Zn  Любое препятствие преодолевается настойчивостью. Леонардо да Винчи 54 Тест 45. Кальций. 1.Для атома кальция характерно 1. Число электронов всего А) 20 2. Число энергетических Б) 6 уровней 3. Число энергетических В) 4 подуровней 4. Число электронов на Г) 2 внешнем слое 2. Электронная формула атома кальция А) 1s22s2 Б) 1s22s22p63s2 В) 1s22s22p63s23p64s1 Г) 1s22s22p63s23p64s2 3. В ионе кальция Ca2+ число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 20, 20, 20 Б) 20, 20, 18 В) 40, 20, 18 Г) 20, 18, 40 4. Возможные степени окисления кальция А) 0 Б) +2, -2 В) 0, +2 5. Установить соответствие Природные Формула соединения кальция 1. Гипс А) Ca5(PO4)3OH 2. Известняк Б) CaCO3 3. Фосфорит В) CaSO4 2H2O 4. Апатит Г) Ca3(PO4)2 6. В промышленности кальций получают реакцией А) CaO + C=Ca +CO2 Б) CaCl2 + 2K = Ca + 2KCl электролиз В) CaCL2   Ca + CL2 Г) CaO + CO = Ca + CO2 7. Кальций взаимодействует с А) H2 Б) N2 В) C Г) He Д) O2 8. Ca не взаимодействует с А) H2O Б) HCl В) KC l 9. Вещества А и Б в цепи превращений H 2CO3  H 2O t  А    CaCO3   Ca  Б А_________, Б____________. 10. 99% ионов кальция, находящихся в организме человека, содержатся в _______ 1. Положение кальция в периодической системе А) 2 период, IVA Б) 2 период, IVB В) 4 период, IIA Г) 4 период, IIB 2. Электронная формула иона кальция Ca2+ А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p63s2 В) 1s22s22p63s23p64s24p2 Г) 1s22s22p63s23p64s0 3. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 20, 40, 40 Б) 20, 40, 20 В) 20, 20, 20 Г) 40, 40, 40 4. Валентность кальция в соединениях А) I Б) II В) III 5. Установить соответствие Природные Формула соединения кальция 1. Мрамор А) Ca5(PO4)3F 2. Доломит Б) CaCO3 3. Флюорит В) CaF2 4. Фторапатит Г) CaCO3 MgCO3 6. Не является физическим свойством кальция А) Серебристо-белый Б) Хорошо проводит электрический ток В) Тяжелый Г) Теплопроводный 7. Формула нитрида, карбида, гидрида кальция соответственно А) CaN, Ca2C, CaH Б) Ca2N3, CaC2, CaH2 В) Ca3N2, Ca2C, CaH2 Г) Ca3N2, CaC2, CaH2 8. Са взаимодействует с А) H2O Б) H2SO4 В) KC l 9. Вещества А и Б в цепи превращений K 2 CO3  Cl 2 t   Б    А  Ca  CaO А_________, Б____________. 10. Ионы кальция в организме человека способствуют___________ 55 Тест 46. Соединения кальция. Жесткость воды. 1.Написать формулы А) Негашеной извести Б) Гашеной извести В) Мела 2. Установить соответствие Формула Название Применение 1) Минераль1.CaCO30,5H2O А) Фосфорит ное удобрение 2. CaCO3 Б) 2) Алебастр Строительный материал 3. Ca3(PO4)2 В) 3) В Известняк стоматологии 1. Написать формулы А) Известкового молока Б) Карбида кальция В) Жемчуга 2. Формула Название 1. CaCO3 А)Хлорид кальция 3. CaO взаимодействует с А) Na2O Б) HCl В) P2O5 Г) NaOH Д) H2O 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)2 + CO2 = А) 4 Б) 6 В) 8 5. Сумма коэффициентов в ионном полном виде уравнения реакции CaO + H2SO4= А) 4 Б) 6 В) 8 6. Вещество Х и У в цепи превращения P2O5  H 2O  X   Y CaO  Х_______,У_______. 7. Временная жесткость вызвана присутствием в воде А) CaSO4 Б) Ca(HCO3)2 В) MgSO4 Г)Mg(HCO3)2 Д) CaCO3 Е) CaCl2 Ж)MgCl2 8. Устранить постоянную жесткость можно А) CaCl2 + Na2CO3 Б) MgSO4 + Ca(OH)2 t  В) Ca(HCO3)2  Г) CaCl2 +Na3PO4 9. Совместно в растворе не могут находиться А) Ca(OH)2 и CaCl2 Б) Ca(OH)2 и H2SO4 В) CaCl2 и Cu SO4 Г) Ca(HCO3)2 и HCl 10. Качественный реактив на карбонатион А) HCl Б) NaOH В)Na2SO4 11. Превратить карбонат-ион в гидрокарбонат-ион можно А) Нагреванием Б) Добавлением CO2 В) Добавлением H2O Г) Добавлением H2CO3 3. Ca(OH)2 взаимодействует с А) H2SO4 Б) CO2 В) CuSO4 Г) Na2O Д) Cu(OH)2 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)2 +CuCl2 = А) 4 Б) 8 В) 12 5. Сумма коэффициентов в ионном полном виде уравнения реакции CaO +HCl = А) 4 Б) 6 В) 9 6. Вещество Х и У в цепи превращения N 2O5  H 2O  X   Y CaO  Х_______,У_______. 7. Постоянная жесткость вызвана присутствием в воде А) CaSO4 Б) Ca(HCO3)2 В) MgSO4 Г)Mg(HCO3)2 Д) CaCO3 Е) CaCl2 Ж)MgCl2 8. Устранить временную жесткость можно А) CaCl2 + Na2CO3 Б) MgSO4 + Ca(OH)2 t  В)Ca(HCO3)2  Г)CaCl2 +Na3PO4 9. Совместно в растворе могут находиться А) Ca(OH)2 и CaCl2 Б) Ca(OH)2 и H2SO4 В) CaCl2 и Cu SO4 Г) Ca(HCO3)2 и HCl 10. Обнаружить хлорид кальция в растворе можно А) Na2CO3 Б) HCl В) Сu(NO3)2 11. Превратить гидрокарбонат-ион в карбонат-ион можно А) Нагреванием Б) Добавлением CO2 В) Добавлением H2O Г) Добавлением H2CO3 56 2. CaF2 Б) Флюорит 3. CaCl2 В) Мрамор Применение 1) Облицовочные плиты 2) Осушитель жидкостей 3) Добавка к зубной пасте Тест 47. Решение задач по теме «Кальций и его соединения» 1. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 100 г технического кальция, содержащего 20 % примесей, с водой А) 11,2 л Б) 22,4 л В) 44,8 л 2. Масса осадка, полученная при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с 6,2 г угольной кислоты А) 10 г Б) 20 г В) 30 г 3. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 100 г мела, содержащего 20% примесей с 73 г 10% раствора соляной кислоты А) 2,24 л Б) 22.4 л В) 33,6 л 4. Масса 20% раствора угольной кислоты, которая необходима для перевода 10 г карбоната кальция в гидрокарбонат А) 31 г Б) 41 г В) 51 г 5. Объем водорода(н.у.), который выделится при растоврении 21 г гидрида кальция в воде А) 5,6 л Б) 11.2 л В) 22.4 л 6. Масса осадка, которая выпадает при взаимодействии 142 г 10% раствора сульфата натрия с 111 г 1% раствора хлорида кальция А) 1,36 г Б) 2,76 г В) 3, 56 г 1. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 80 г технического кальция, содержащего 10 % примесей, с водой А) 20,32 л Б) 40,32 л В) 50,34 л 2. Масса осадка, полученная при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с 12.4 г угольной кислоты А) 10 г Б) 20 г В) 30 г 3. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 200 г мела, содержащего 10% примесей с 73 г 10% раствора соляной кислоты А) 2,24 л Б) 22.4 л В) 33,6 л 4. Масса 10% раствора угольной кислоты, которая необходима для перевода 40 г карбоната кальция в гидрокарбонат А) 128 г Б) 234 г В) 248 г 5. Объем водорода(н.у.), который выделится при растоврении 84 г гидрида кальция в воде А) 44,8 л Б) 89,6 л В) 112 л 6. Масса осадка, которая выпадает при взаимодействии 14,2 г 1% раствора сульфата натрия с 11,1 г 10% раствора хлорида кальция А) 0,136 г Б) 2,76 г В) 3, 56 г Истина не терпит отсрочек. Сенека. 57 Тест 48. Алюминий и его соединения. 1.Положение алюминия в периодической системе А) 3 период III В Б) 3 период III А В) 2 период III А Г) 2 период II А 2. Электронная формула атома алюминия А) 1s22s22p63s2 Б) 1s22s22p63s23p1 В) 1s22s22p1 Г) 1s22s22p63s1 3. В ионе Al3+ число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 13,14,13 Б) 10,13,10 В) 13,14,10 Г) 14,13,10 4. Возможные степени окисления алюминия А) 0, +3, -3 Б) –3, 0, +5 В) 0, +3 Г) 0, -3 5. Установить соответствие Природные Формула соединения алюминия 1. Белая глина А) Корунд с примесями Au3+ 2. Боксит Б) 3Cr2O3 6SiO2 3. Рубин В) Al2O3 2H2O 4.Изумруд Г) Al2O3 2SiO2 2H2O 1.Для атома алюминия характерно 1. Число электронов всего А) 5 2. Число энергетических Б) 3 уровней 3. Число энергетических В) подуровней 13 4. Число электронов на внешнем слое 2. Электронная формула иона алюминия Al3+ А) 1s22s22p63s2 Б) 1s22s22p63s23p1 В) 1s22s22p6 Г) 1s22s22p63s23p4 3.В атоме алюминия число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 13,14,13 Б) 10,13,10 В) 13,14,10 Г) 14,13,10 4. Валентность алюминия в соединениях А) I Б) II В) III Г) I, III 5. Установить соответствие Природные Формула соединения алюминия 1.Ортоклаз А) Al2O3 (полевой шпат) 2.Корунд Б) Корунд с примесями Co2+ 3. Аметист В) Корунд с примесями Mn2+ 4. Сапфир Г) K2O Al2O3 6SiO2 6. Получение алюминия в промышленности А) AlCl3 + Mg Б) Al2O3 + C В) Al2O3 ток   Г) Al2O3 +H2 7. Установить соответствие Реакция Сумма всех коэффициентов 6. Физические свойства алюминия А) Серебристо-белый Б) Легкий (плотность= 2,7г/см3) В) Плохо проводит тепло Г) Ковкий, пластичный 7. Формулы фосфида, карбида, хлорида и оксида соответственно А) Al3P, Al3C4, AlCl3, AlO2 Б) AlP, Al3C4, AlCl3, Al2O3 В) AlP, Al4C3, AlCl3, Al2O3 Г) AlP3, Al4C3, AlCl, Al2O3 1. Al + O2 2. Al + Cl2 3. Al + P 4. Al + C 58 А) 9 Б) 8 В) 7 Г) 3 Тест 48. Продолжение. Алюминий и его соединения. 8.Очищенный от оксидной пленки алюминий взаимодействует с А)H2O Б) HCl В) HNO3(конц.) Г) KOH Д) CuSO4 9. Установить соответствие Рекция Сумма всех коэффиц иентов 1. NaOH(р-р) + Al + H2O А) 11 2. NaOH (тв.) + Al + H2O Б) 15 8. Очищенный от оксидной пленки алюминий взаимодействует с А) HNO3(конц.) Б) H2SO4(разб.) В) NaOH Г) CuCl2 Д) MgCl2 9. Амфотерность алюминия проявляется при взаимодействии с А) NaOH, KOH Б) NaOH, HCl В) HCl, H2SO4 Г) NaOH, H2O 10. Области применения алюминия А) Электротехника Б) Изготовление грифелей карандашей В) Изготовление туристического снаряжения Г) Изготовление цистерн для перевозки концентрированной азотной кислоты 11. Установить соответствие Исходные вещества Сумма коэффицие нтов в уравнении реакции 1. Al2O3 + КOH(тв.) А) 6 2. Al2O3 + H2SO4 Б) 8 3. Al(OH)3 (взвесь) + KOH(р-р.) В) 3 4. Al(OH)3 (взвесь) + H2SO4 Г) 12 12. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции 1.2 моль гидроксида А) алюминия и 6 моль Гидроксохлорид соляной кислоты алюминия 2. 1 моль гидроксида Б) Хлорид алюминия и 2 моль алюминия соляной кислоты 3. 1 моль гидроксида В) алюминия и 1 моль Дигидроксохлори соляной кислоты д алюминия 13. Вещество А и Б в цепи превращений Вещество А и Б и С в цепи превращений  KOH (недостаток) t  Br2   Б    А  Al  С А___________, Б_________, С________. 14. Водный раствор нитрата алюминия изменяет цвет универсальной индикаторной бумаги на _____________. 15. Соединения алюминия не применяют для А) Изготовления ювелирных украшений Б) Очистки воды В) Получения минеральных удобрений Г) Понижения жесткости воды Д) Протравливания тканей и кожи в кожевеном производстве 10. Области применения алюминия А) Самолетостроение Б) Получение металлов из оксидов В) Получение фольги для приготовления пищи Г) Получение химически стойкого стекла 11. Установить соответствие Исходные вещества Сумма всех коэффицие нтов в уравнении реакции А)12 1. Al2O3 + HCl 2. Al2O3 + NaOH(тв.) Б) 8 3. Al(OH)3 + HCl В) 6 4. Al(OH)3 (взвесь) + NaOH(р-р.) Г) 3 12. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции 1.2 моль гидроксида А) Нитрат алюминия и 6 моль азотной алюминия кислоты 2. 1 моль гидроксида Б) алюминия и й моль азотной Гидроксонитрат кислоты алюминия 3. 1 моль гидроксида В) алюминия и 2 моль азотной Дигидроксонит кислоты рат алюминия 13. Вещество А и Б и С в цепи превращений  NaOH (недостаток) t  Сl 2     Б    А  Al  С А___________, Б_________, С________. 14. Водный раствор хлорида алюминия изменяет цвет универсальной индикаторной бумаги на____________. 15. Соединения алюминия применяют для А) Изготовления ювелирных украшений Б) Очистки воды В) Получения минеральных удобрений Г) Понижения жесткости воды Д) Протравливания тканей и кожи в кожевеном производстве Умный человек иногда торопится, но ничего не делает второпях. Честерфилд. 59 Тест 49. Решение задач по теме «Алюминий и его соединения» 1.Масса оксида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия с 134,4 л кислорода (н.у) А) 408 г Б) 340 г В) 734 г 2.Масса ванадия, которая образуется из 18,2 г оксида ванадия (V) алюминотермическим способом А) 10,2 г Б) 10,4 г В) 204 г 3. Объем водород(н.у.), который выделяется при взаимодействии алюминия с 294 г 25% раствора серной кислоты А) 11,2 л Б) 16,8 л В) 33,6 л 4. Масса алюминия (10% примесей), которая необходима для выделения 5,6 л водорода из раствора серной кислоты А) 5 г Б) 24,5 г В) 27,27 г 5. При обработке 54 г смеси алюминия и меди раствором гидроксида натрия выделилось 33,6 л(н.у.) водорода. Массовая доля алюминия в смеси А)10% Б) 30% В) 50% 6. Масса соли, которая получается при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия с 71 г 5% раствора соляной кислоты А) 0,8656 г Б) 4,328 г В) 5,678 г 7. При обработке 10 г смеси алюминия и серебра соляной кислотой выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Массовая доля алюминия в смеси А) 12,5% Б) 22,5% В) 25% Г) 35% 1. Масса оксида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия с 112 л кислорода (н.у) А) 408 г Б) 340 г В) 734 г 2. Масса ванадия, которая образуется из 364 г оксида ванадия (V) алюминотермическим способом А) 102 г Б) 10,4 г В) 204 г 3. Объем водорода(н.у.), который выделяется при взаимодействии алюминия с 196 г 25% раствора серной кислоты А) 11,2 л Б) 16,8 л В) 33,6 л 4. Масса алюминия (1% примесей), которая необходима для выделения 33,6 л водорода из раствора серной кислоты А) 5 г Б) 24,5 г В) 27,27 г 5. При обработке 27 г смеси алюминия и меди раствором гидроксида натрия выделилось 16,8 л (н.у.) водорода. Массовая доля алюминия в смеси А)10% Б) 30% В) 50% 6. Масса соли, которая получается при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия с 7,1 г 10 % раствора соляной кислоты А) 0,8656 г Б) 4,328 г В) 5,678 г 7. При обработке 36 г смеси алюминия и серебра соляной кислотой выделилось 11.2 л водорода (н.у.). Массовая доля алюминия в смеси А) 12,5% Б) 22,5% В) 25% Г) 35% Свои способности человек может узнать, только применив их на деле. Сенека. 60 Тест 50. Железо и его соединения. 1. Положение железа в периодической системе А) 4 период, VIIIA Б) 4 период, VIIIB В) 4 период, IIA Г) 4 период, IIB 2. Электронная формула иона Fe2+ А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p63s23p63d64s2 В) 1s22s22p63s23p63d64s0 Г) 1s22s22p63s23p64s0 3. В атоме железа число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 26, 30, 26 Б) 26, 26, 30 В) 30, 30, 26 Г) 26, 26, 26 4. Валентность железа в соединениях А) I, II Б) II, III В) III, I 5. Установить соответствие Природные соединения Формула кальция 1. Цементит А) Fe3C 2. Железный купорос Б) Fe2O3 3. Гематит В) FeSO4 7H2O 6. Не является физическим свойством железа А) Серебристо-белый Б) Хорошо проводит электрический ток В) Легкоплавкий Г) Теплопроводный 7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции восстановления гематита алюминотермическим способом А) 8 Б) 6 В) 4 8. По распространению в земной коре железо занимает ________место. 9. Железо вступает во взаимодействие с: A) Раствором серной кислоты Б) Соляной кислотой В) Азотом Г) Кислородом Д) Гелием 10. Оксид железа (II) - это A) Основной оксид Б) Кислотный оксид В) Амфотерный оксид Г) Несолеобразующий оксид 11. При взаимодействии хлорида железа (III) с щелочью выпадает осадок А)Зеленый Б) Голубой В)Коричнево-красный 12.Вещества А, Б и С в цепи превращений  Сl 2 NaOH t  Б    A  Fe  С Вещества А, Б, С______________. 1.Для атома железа характерно 1. Число электронов всего А) 7 2. Число энергетических уровней Б) 26 3. Число энергетических В) 4 подуровней 4. Число электронов на внешнем Г) 2 слое 2. Электронная формула атома железа А) 1s22s22p63s23p63d64s2 Б) 1s22s22p63s23p63d64s0 В) 1s22s22p63s23p64s1 Г) 1s22s22p63s23p64s24p2 3. В ионе Fe 3+ число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 26, 23, 30 Б) 26, 30, 23 В) 30, 23, 30 Г) 26, 23, 26 4. Все возможные степени окисления железа А) 0, +2, +3 Б) +2, +3 В) 0, +2 5. Установить соответствие Природные Формула соединения кальция 1. Магнетит А) FeO(OH) 2. Пирит Б) Fe3O4 3. Ржавчина В) FeS2 (примерный состав) 6.Основные месторождения железных руд Казахстана А) Соколовско – Сарыбайское Б) Павлодарское В) Восточная часть Урала Г) Акмолинская область 7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции восстановления гематита водородотермией А) 9 Б) 6 В) 4 8. Недостаток ионов железа в организме вызывает развитие заболевания___________. 9. Железо не вступает во взаимодействие с: A) Соляной кислотой Б) Азотом В) Гидроксидом алюминия Г) Кислородом Д) Хлором 10. Оксид железа (III) - это A) Основной оксид Б) Кислотный оксид В) Амфотерный оксид Г) Несолеобразующий оксид 11. При взаимодействии хлорида железа (II) с щелочью выпадает осадок А)Зеленый Б) Голубой В)Коричнево-красный 12. Вещества А, Б и С в цепи превращений  HСl  NaOH  A   Б   С Fe  Вещества А, Б, С______________. t Самая трудная вещь – требование к себе. Макренко. 61 Тест 51. Производство чугуна и стали. 1. Чугун получают в А) Доменной печи Б) Мартеновской печи В) Печи для обжига в кипящем слое Г) Электро-дуговой печи 2. Содержание углерода в стали __(больше, меньше)___________ 4% 3. Сырье для получения чугуна______, ________, ________. 4. Основной восстановитель в производстве чугуна А) H2 Б) C В) CO Г) Al 5. Для получения стали из чугуна удаляют примеси______________________ . 6. Для удаления FeO из стали осуществляют реакцию______________________ __. 7.Твердые, устойчивые к деформации, термо и коррозионностойкие стали называют_____________. 8. Стали подразделяют на два типа__________и_________. 9. Чугун применяют для ________, ___________, _____. 1. Сталь получают А) Кислородно-конверторным способом Б) В печи для обжига в кипящем слое В) Электро-дуговым способом Г) В доменной печи 2. Содержание углерода в чугуне________. 3. Сырье для получения стали ________. 4. Флюсы применяют для очищения руды от ____________. 5. Для получения стали примеси чугуна _______ кислородом воздуха. 6. Для удаления из стали SiO2 и P2O5 осуществляют реакции _________________ _________________ _________________. 7. До 1,5% углерода содержат__________ стали. 8. Сталь применяют для_________,___________,_____ ______. 9. Основным восстановителем железа из оксида железа (II) в производстве стали является_______________. Очень полезно оттачивать и шлифовать свой ум об умы других. Монтень. 62 Тест 52. Решение задач по теме «Железо и его соединения» 1. Масса сульфида железа, полученная взаимодействием 14 г железа и 16 г серы А) 22 г Б) 11 г В) 5,5 г 2. Масса железа, которая образуется при восстановлении водородом 36 г оксида железа (II) А) 14 г Б) 28 г В)36 г 3. Объем водорода(н.у.), выделяющийся при взаимодействии железа с 146 г 10% раствора соляной кислоты А) 4,48 л Б) 44,8 л В) 448 л 4. Масса меди, которая осядет на железной пластинке, опущенной в 320г 20% раствора сульфата меди А) 1,6г Б) 23,6г В) 25,6 г 5. Количество вещества кислорода, необходимое для образования железной окалины из 336 г железа А) 2 моль Б) 4 моль В) 6 моль 6. Масса осадка, выпавшего при сливании 152 г 10% раствора сульфата железа (II), с 40г 10% раствором гидроксида натрия А) 4,5 г Б) 19 г В) 36 г Г) 40 г 1. Масса сульфида железа, полученная взаимодействием 10,5 г железа и 4 г серы А) 22 г Б) 11 г В) 5,5 г 2. Масса железа, которая образуется при восстановлении водородом 18 г оксида железа (II) А) 14 г Б) 28 г В)36 г 3. Объем водорода(н.у.), выделяющийся при взаимодействии железа с 730 г 20% раствора соляной кислоты А) 4,48 л Б) 44,8 л В) 448 л 4. Масса меди, которая осядет на железной пластинке, опущенной в 80 г 5% раствора сульфата меди А) 1,6г Б) 23,6г В) 25,6 г 5. Количество вещества кислорода, необходимое для образования железной окалины из 9моль железа А) 2 моль Б) 4 моль В) 6 моль 6. Масса осадка, выпавшего при сливании 304 г 20% раствора сульфата железа (II), с 80г 40% раствором гидроксида натрия А) 4,5 г Б) 19 г В) 36 г Г) 40 г Страх перед возможностью ошибки не должен отвращать нас от поисков истины. Гельвеций. 63 Тест 53.Повторение и обобщение знаний по неорганической химии. 1.Неэлектролиты среди электролитов А) Cu(OH)2 Б) H2 В) HCl Г) CH4 Д) CuSO4 2. Число катионов бария, полученных при диссоциации 100 молекул Ba(OH)2, если степень диссоциации основания 75% А) 75 Б) 150 В) 25 3.Установить соответствие Катион Качественный реактив 1. Fe3+ А) NaOH 2. Ag+ Б) NaBr 3. Ca2+ В) Na2CO3 4. Cu2+ 4. Установить соответствие Вещество Число всех ионов при диссоциации А) Ba(OH)2 1. 5 Б) Al2(SO4)3 2. 3 В) HNO3 3. 2 Г) KHCO3 Д) CuSO4 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли FeCl3 А) 4 Б) 6 В) 8 Г) 9 6. Серную кислоту и ее соли распознают по образовании А) BaSO4 Б) ZnSO4 В) SO3 1. Электролиты среди неэлектролитов А) H2SO4 Б) Na2SO4 В) O2 Г) KOH Д) CO2 2. Число сульфат-анионов, полученных при диссоциации 100 молекул H2SO4, если степень диссоциации кислоты 98% А) 75 Б) 150 В) 25 3.Установить соответствие Анион Качественный реактив 1. SO32А) HCl 2. CO32Б) AgNO3 3. PO43В) BaCl2 4. CrO424. Установить соответствие Вещество Число всех ионов при диссоциации А) NaOH 1. 2 Б) Ca(NO3)2 2. 3 В) HCl 3. 4 Г) FeCl3 Д) NaHSO4 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли AlCl3 А) 8 Б) 6 В) 4 Г) 3 6. Качественный реактив на SO42А) Na+ Б) Ba2+ В) Zn2+ 7.Вещества А и Б в цепи превращения HCl ZnS  A  Na2 SO3   Б 7. Вещества А и Б в цепи превращения  HCl CuS  A  K 2 SO3   Б А) SO2, NaCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 А) SO2, KCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 8. Вещества Х, У и Z в цепи превращений 8. Вещества Х, У и Z в цепи превращений O2 , Pt 2O NH 3 t NO  X H  Y  Z Cu     NO  X  HNO3 (разб.) O2 NaOH А) Х - N2O3, У - HNO3 и Z - NH3 Б) Х - NO2 , У - HNO3 и Z – HNO2 В) Х - NO2 , У - NH3 и Z - HNO2 9. Вещество Х и У в цепи превращений  Y  Z NaOH А) Х - N2O5 , У - Na NO3 и Z - Na NO2 Б) Х - N2O , У - Na NO3 и Z - NO2 В) Х - NO2, У - Na NO3 и Z - Na NO2 9. Вещество Х и У в цепи превращений  CO2 ,  H 2O Ca (OH) 2 HCl  Na2 CO3   CO2   X   H 2O ,  CO2    Y Na2 CO3     X   Na2 CO3   t Х_________,У___________.)2 Ca (OH   Y Х_________,У___________. Самым невежественным оказывется тот, кто считает, что знает все. М. Наварская 64